SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

A.步驟①的化學方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑

B.灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問題：

(1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，則△H3=______kJ·mol﹣1。

(2)反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為______；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)圖2中的壓強由大到小為________。

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

(1)CH4除了可以直接燃燒供能外，還可用作燃料電池的燃料，寫出如圖所示甲烷燃料電池負極的電極反應式_________。

(2)以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，化學方程式為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，該反應為吸熱反應。一定溫度下，將CH4和H2O(g)各0.11 mol充入2L恒容密閉容器中，50s后達平衡狀態(tài)：

①若平衡時壓強與初始壓強比為21：11，平衡時CH4的濃度為____，50s內(nèi)用H2表示該反應的平均速率 v(H2)＝____。

②以下可作為該反應達平衡狀態(tài)的標志的是________。

A．氣體總壓強保持不變 B．氣體的密度保持不變 C．單位時間消耗1molCH4的同時生成3molH2 D．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 E．CO和H2的分子數(shù)之比為1:3

(3)與甲烷結構相似的有機物還有很多，它們的碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合，這樣的烴稱為烷烴。

①分子式為C7H16，含有三個甲基的的烷烴可能結構有_____種

②烷烴CH3CH(C2H5)C(CH3)3的一氯代物有_____種，系統(tǒng)命名為_______。

A. m點處反應：H++OH-=H2O

B. p點：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)

C. 若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色

D. 原溶液中存在的主要離子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)

A. 分子式為C3H4O3

B. 1mol該分子能與2molH2加成

C. 分子中只有極性鍵

D. 標準狀況下8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風櫥中進行

B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結晶的方式獲取溶質(zhì)

A.若正反應為吸熱反應，則A為氣態(tài)

B.若正反應為放熱反應，則A為非氣態(tài)

C.若在平衡體系中加入少量C，則該平衡逆向移動

D.若改變溫度，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，則A一定為非氣態(tài)

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O