回答下列問題：

⑴PAFC中鐵元素的化合價為_____，如何檢驗該元素的存在___________________

⑵步驟I中的試劑A是_______________(從“氫氧化鈉溶液”、“氨水”中選擇)步驟Ⅲ中的試劑B是_____________，離子方程式是__________

⑶步驟Ⅱ的操作是______________________

Ⅱ. ⑴甲同學用氫氧化鈉溶液和氯化亞鐵溶液制備氫氧化亞鐵沉淀，該同學將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____________，反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是_________。乙同學通過如下改進制備氫氧化亞鐵：

實驗提供的試劑：鐵屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。請回答下列問題：

⑵①分液漏斗中盛裝的試劑是______________溶液 (從“H2SO4”和“NaOH”中選擇)。

②實驗開始時應將止水夾E___________ (從“打開”和“關閉”中選擇)。

根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)合金X的化學式為________。

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______

(3)寫出336 mL(標準狀況)氣體B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化學反應方程式:_______

（1）在一定條件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下圖能正確表示該反應中能量變化的是________(用A、B表示)。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如下表：則生成1mol水熱量變化為________kJ。

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。在裝置中Ag2O作_______極(填正或負）溶液中的K+向_____電極移動（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O電極發(fā)生______(還原或氧化反應），電極反應式為_____________________。

（3）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為_______；x為_________;此時反應物B的轉(zhuǎn)化率為_________。若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

(a)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是______________________________ ；

(b)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。

（2）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下：

(a)第二步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是__________ 。

(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的熱化學方程式是_____________________________________。

回答下列問題:

(1)有機物F中含有的官能團名稱為____。

(2)A生成B的反應類型為________。

(3)寫出流程中B生成C的化學方程式_______。

(4)下列說法正確的是____。

A 流程圖中有機物B轉(zhuǎn)化為C，Cu參與了化學反應,但反應前后的質(zhì)量保持不變

B 有機物C不可能使溴水褪色

C 有機物D、E生成F的反應為酯化反應,本質(zhì)上是取代反應

D 合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個

(1)化合物F中的含氧官能團為____和_______(填官能團的名稱)。

(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______;由E→F的反應類型為______。并寫出該反應方程式:______

(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學環(huán)境的氫

(4)請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應為

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制備基本操作流程如下:

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。

(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______

(3)另一種改進的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________

(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是_________

(5)該學習小組在實驗中原料用量:2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅。回答下列問題:

(1)B中加入的干燥劑是____(填序號)。

①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰

(2)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是C中________。

(3)D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:__________

（1）在①圖中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）在②圖中，待鍍鐵制品應與電源 極相連，電極反應式為： 。

（3）在③圖中,外電路電子由 極流向 極，若電解液為KOH溶液，則b極的反應式為 。

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應是______熱反應。

（2）下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝_________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑