實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________。

I.NO2可以分解成物質的量之比為1：1的兩種氮的氧化物，，其中還原產(chǎn)物的化學式可能為___。

II.已知：

i.N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1

ii.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

iii.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1

(1)反應iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝__________；該反應在密閉容器中達到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分數(shù)增大的是__________(填選項字母)。

A.縮小容器容積 B.再充入SO2 C.降低溫度 D.分離出SO3

(2)T1°C時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4 mol，發(fā)生反應iV。NO2或SO2的平衡轉化率(a)與起始充入的 關系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時a(SO2)與起始充入的關系的曲線為__________(填“L1”或“L2”)，理由為___________________；

②反應的平衡常數(shù)K＝________。

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應ii。SO3的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①p1、p2、p3由大到小的順序為_______________。

②P.Q兩點對應狀態(tài)下，單位體積內(nèi)反應物活化分子數(shù)目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)，判斷依據(jù)為____________________________。

（1）寫出相應元素名稱： C_________

（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學常見的化合物，甲既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，甲溶液和乙溶液反應的離子方程式為：_____________________；丙由C、D、E三種元素組成（原子個數(shù)比為3：2：2），乙溶液和丙溶液反應的離子方程式為：_________________。

（3）N2H4的電子式為________。將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為_______________。

Ⅱ 已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有如圖所示的關系。

試回答下列問題

（1）G中含有的化學鍵類型有：_________________。

（2）寫出②反應的化學方程式__________________并用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目_________________。

(1)請根據(jù)苯的分子結構模型，寫出苯的分子式_______，結構式____________，結構簡式________________。

(2)向試管中加入3 mL酸性高錳酸鉀溶液，再加入1 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。

(3)向試管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。

(4)你認為凱庫勒提出的苯的分子結構符合實驗事實嗎？________，理由是_____________。

已知：“浸出”后溶液中含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。請回答：

(1)“煅燒”的目的為______________________________。

(2)“凈化”時，與KMnO4發(fā)生反應的所有離子方程式有_____________________________。

(3)“沉鈷”時，發(fā)生如下反應：(NH4)2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O2；H2O2→H2O＋O；···········；Co3＋＋H2O→Co(OH)3＋H＋。所缺的化學方程式為______________________________；每生成1 molCo(OH)3，理論上消耗(NH4)2S2O8的物質的量為__________。

(4)Co(OH)3沉淀應依次用稀硫酸和水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(5)“沉鈷”時pH不能太高，其原因為______________________________；“沉鋅”時溫度不能太高，其原因為________________________________________。

(6)取“沉鋅”后所得固體34.1g，煅燒后得到固體24.3g，將生成的氣體通過足量的濃硫酸，增重5.4g。則所得固體的化學式為____________。

（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。

①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。

③A中反應的方程式為___________。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因為________。

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。

稱取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標準溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL。

已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O

①完成反應i的化學方程式：_____________

□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

②滴定終點的現(xiàn)象為____________________。

③產(chǎn)品的純度為__________________。

【題目】常溫下，分別調節(jié)濃度均為0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為×100％)與pH的變化關系如圖所示。已知調節(jié)pH時不影響溶液總體積。下列說法不正確的是

A.常溫下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N兩點對應離子濃度：c(A－)＝c(B－)

C.將M、N兩點溶液等體積混合，溶液呈中性D.水的電離程度：M＝N>Q

A.氧在對比電極被還原

B.工作電極的電極反應為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

C.外電路電子由對比電極流向工作電極

D.該傳感器測定氧氣濃度時不需外加電源

（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據(jù)是 ；但該裝置存在缺陷，請指出 。

（2）乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學可能觀察到的現(xiàn)象

A． ；B． ；C． 。

從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議 。

Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。

步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反應式為 。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式： 。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的信息：

請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。

則濾液中的濃度為 ，的濃度為 。

【題目】鈴蘭吡喃()常用于日用香精的調配，且合成簡單和環(huán)保。其中一種生產(chǎn)工藝如下：

下列說法正確的是

A.鈴蘭吡喃的分子式為C10H18O2

B.異戊烯醇可發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應

C.異戊醛中所有碳原子可能共平面

D.鈴蘭吡喃的一氯代物有10種(不考慮立體異構)