（1）研究和之間的氧化還原反應：（已知Cr2O72-橙色、CrO42-黃色和Cr3+綠色）

①用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因____。

②I和II對比得出的結論是____。

③結合平衡移動原理解釋III中的實驗現(xiàn)象____。

④為了研究III和I的實驗現(xiàn)象差別，該同學在III中滴加少量硫酸（無氣泡冒出），發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榫G色。“變?yōu)榫G色”的可能原因是____。

（2）利用如圖裝置（同樣的裝置有若干）研究Fe3+和I-之間的氧化還原反應：

a.初始狀態(tài)指針不偏轉

b.若向a的左側溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指針明顯左偏

c.若向a的右側溶液中滴加飽和KI溶液，指針明顯左偏

①為了證明b中是由于Fe3+濃度增大導致其氧化性增強而發(fā)生氧化還原反應需要補充的實驗操作及現(xiàn)象為：_____。

②該同學用電熱棒對左側燒杯溶液進行加熱后觀察到電流計指針明顯左偏�？赡茉�因是____。

（3）由上述實驗可知，影響氧化還原反應的條件有_____。

A.離子半徑大小：

B.與的核外電子數(shù)不可能相等

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：A<C

D.氫化物的穩(wěn)定性：D>E

【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內，H2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內NH3的化學反應速率為

A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1

C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1

關于此流程說法正確的是

A. 副產品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2

C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

A. A B. B C. C D. D

(1)生成沉淀的物質的量________。

(2)該濃縮海水中Mg2+的物質的量濃度________。

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是________________________________

（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入____________，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質量分數(shù)=______________（只列出計算式，不要求算出結果）

（一）某化學研究小組用如圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）。

（1）a電極材料是_____（填鐵、石墨），其電極反應式為_________。

（2）當陰極產生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為______（忽略反應前后溶液體積的變化）。

（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。

下表是生成氫氧化物沉淀的pH：

（3）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，可選用的物質是_____（填序號，下同），加入_____調節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液。

a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH

（4）步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是：_________。

（三）制取工業(yè)溴：

（5）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br－，其目的是_______。

（6）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：________。

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（雙選，填序號）。

A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再通入CO___________。

（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖：

①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）___________。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線______________

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）

A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均減少1mol