（1）上述元素中，金屬性最強的是（填元素符號，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填化學式）

（3）元素⑥的氫化物的電子式為____________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

（4）比較⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____________（填化學式）。

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；

②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；

③反應結束后，________(填操作)；

④拆除裝置，取出產物。

（3）一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖：

①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________；

②支管B的作用是_________________________；

③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇B．濃鹽酸C．水D．CaCl2溶液

④該反應常用冰水浴控制溫度在℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；________________________________________。

（4）測定產品中CaO2含量的實驗步驟：

步驟一：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。

CaO2的質量分數為________(用字母表示)。（已知：I2+2S2O32-===2I－+S4O62-）

（路線1）丙烯醛水合氫化法：CH2＝CHCH3CH2＝CHCHO―→HO－CH2CH2CH2－OH

（路線2）環(huán)氧乙烷甲�；�法：

HO－CH2CH2CH2－OH

（路線3）生物發(fā)酵法：淀粉甘油1，3丙二醇

（1）A的結構簡式為_________________。

（2）從合成原料來源的角度看，你認為最具有發(fā)展前景的路線是_____(填“1”、“2”或“3”)，理由是___________。

（3）以1，3丙二醇與對苯二甲酸為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式________。

（4）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：

CH2(COOC2H5)2CH3CH(COOC2H5)2利用該反應原理，以丙二酸二乙酯、1，3丙二醇、乙醇為原料合成，請你設計出合理的反應流程圖。________

提示①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：

ABC……

A．氫氣分子內每個氫原子都達到穩(wěn)定結構B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低

C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

（2）原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置。

I.航天技術上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：

①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②負極反應式為：_________________________；正極反應式為：_________________________。

③b電極附近pH____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將____________（填“增強”“減弱”或“不變”）。

④若線路中轉移2mol電子，則上述氫氧燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為_____。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：產生氫氣的體積為_____L。（標準狀況）

（1）l0Be和9Be___（填序號）。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數

c.具有相同的化學性質 d.互為同位素

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應的化學方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__（填序號）。

a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點

（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。

兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關系為：___(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質的形成過程：___。

【題目】（1）下列8種化學符號：、、、、、、、

①表示核素的符號共________種。

②質量數相等，但不能互稱同位素的是________和________。

（2）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如圖實驗，請回答：

①裝置B中盛放的試劑是____________(填選項)，實驗現象為____________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

②能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為____________。(填序號)

A．鹽酸為強酸，氫硫酸為弱酸 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強

C．S2-比Cl-還原性強 D．HCl比H2S穩(wěn)定

（3）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數是____________。

（1）按官能團分類，其中屬于羧酸的有___________（填序號），屬于醇的有_________（填序號）；

（2）④中所含官能團的名稱_______________，⑦中所含官能團結構簡式_____________；

II．下列各組中的兩種有機物，可能是：A．同一物質 B．同系物 C．同分異構體，請判斷它們之間的關系（用字母完成填空）：

（3）2-甲基丁烷和丁烷_______________；

（4）正戊烷和新戊烷_________________；

（5） ______________。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）___________

(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現代生產、生活中有廣泛的應用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如下圖所示。

該電池的正極反應方程式為 _____；電池中NaCl溶液的作用是 ______；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當Al電極質量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______，寫出反應化學方程式為___________

(4)同主族的元素應用廣泛。2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進行工作�；卮鹣铝袉栴}：

①基態(tài)Ga原子價電子排布式____，核外電子占據最高能級的電子云形狀為____；基態(tài)As原子最高能層上有____個電子。

②鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ/mol）的數值依次為577、1985、2962、6192，-1由此可推知鎵的主要化合價為_____和+3，砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”）。

③第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數目相同的元素符號為____。

④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為 ______，AsH3分子的空間構型為______。

⑤相同壓強下，AsH3的沸點_______NH3（填“大于”或“小于”），原因為________。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇______(填字母)。

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的______(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為_________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學方程式解釋其原因______________________。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為_____________。

②若有2 molH＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為__mol。

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物作固態(tài)電解質，其電池總反應為MnO2+Zn＋(1+)H2O＋ZnSO4MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中不正確的是

A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B.放電時，電池的正極反應為MnO2-e-+H+=MnOOH

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.合成有機高聚物的單體是