A.W 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應

B. 1mol該化合物最多可以與1molNa反應

C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

A. 它屬于芳香烴B. 分子式為C14H8Cl5

C. 1mol該物質能與6mol H2加成D. 分子中最多可能有28個原子共面

A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a

B. 常溫下，R- 的水解平衡常數數量級為10 -9

C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D. d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

A. CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構體

B. 干冰和冰為同一種物質

C. CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物

D. 12C和14C互為同位素

（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________

（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。

（3）反應④的化學方程式___________________。

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數為 0.1 NA

B.2 mol H3O＋中含有的電子數為 20 NA

C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成 6 NA 個 N-H 鍵

D.32 g N2H4中含有的共用電子對數為6 NA

試回答下列問題：

(1)甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。

(2)實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？ _____________________。

(3)將4.6 g有機物A進行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質中各元素的原子個數比是________。

(4)經測定，有機物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰，則A的結構簡式為__________。

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率