下列說法正確的是(　　)

A. X分子中所有原子在同一平面上

B. Y與足量H2的加成產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子

C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z

D. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應

實驗步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。

(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。

(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

（1）“氧化”時溫度應控制在60~70℃，原因是____________________。

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式____________________。

（3）“過濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________。

（4）氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是__________。

（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設計提純CuCl的實驗方案：__________。（實驗中可選試劑：0.1 mol·L1鹽酸、10 mol·L1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）

A. 貝諾酯分子式為

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰

(1)①與③形成的簡單氫化物的電子式是__________________，工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學方程式_________________________________。

(2)⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。該產(chǎn)物中含有的化學鍵的類型是______________。

(3)②和⑦的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是__________(用化學式表示)；能表示出②和⑦最高價氧化物水化物的酸性強弱的離子方程式是______________________________。

(4)①-⑦幾種元素中，最高正價氧化物為兩性的是__________(用化學式表示)；寫出它與氫氧化鈉反應的化學方程式 __________________________________________。

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,氧雜螺戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法正確的是

A. lmol該有機物完全燃燒需要消耗5.5molO2

B. 二氯代物超過3種

C. 該有機物與環(huán)氧乙烷互為同系物

D. 該有機物所有碳、氧原子處于同一平面

【題目】一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。

A．正、逆反應均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變

E．混合氣體的壓強不變 F．混合氣體的顏色不變

（2）0～2 s內(nèi)反應的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。

（4）達到平衡時，N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。

下列判斷不正確的是

A. 實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）

D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

A. 有機物A屬于芳香族化合物

B. 有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應

C. 有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗 3molNaOH

（1）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_____________________。

（2）某同學為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成，進行如下實驗：

步驟Ⅰ測定Cu2+：準確稱取0.7080 g樣品，用20.00 mL NH4ClNH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點（離子方程式為Cu2++H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA標準溶液20.00 mL；

步驟Ⅱ測定C2O42-：準確稱取0.7080 g樣品，用6.00 mL濃氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 mol·L1的硫酸，稀釋至100 mL，水浴加熱至70~80℃，趁熱用0.1000 mol·L1 KMnO4標準液滴定至終點，消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②步驟Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

③通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式（寫出計算過程）。____________