A.標準狀況下，22.4 L Cl2與水充分反應，轉移電子數(shù)為NA

B.31 g P4(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為NA

D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.5NA

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應2NON2+O2的ΔH＞0

B.達平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO的反應速率

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)

(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。

A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反應2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

D.將1 mol C(s)磨成粉末后，反應更加劇烈，說明粉碎可以改變ΔH

A.分子中所有碳原子可以處于同一平面

B.分子中含有2個手性原子

C.1mol該有機物跟足量濃溴水反應，最多消耗5molBr2

D.1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗5molNaOH

A.鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

B.將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2×6.02×1023

C.常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大

(1)A的結構簡式是____________，名稱是_______________。

(2)鏈烴B是A的不同類別的同分異構體，B經(jīng)催化氫化轉化為正戊烷，寫出B的結構簡式_____________________。(寫一個)

(3)已知，H是高分子化合物，寫出E→H反應的方程式________________________________________。

(4)寫出反應類型：反應②_________________________，反應③_________________________。

(5)設計一條由電石制取聚氯乙烯的合成路線(其他試劑自選)。_____________________________(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)

(1)烴A的分子式為___________。

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有_______g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為_______________；請用適當文字說明你的推斷理由：__________________________________。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定，分子中含有4個甲基，烴A可能的結構簡式為____________________________________(寫一個)；比烴A少2個碳原子的同系物有___________種同分異構體，其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是______________。

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。

④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用H2O和5%NaOH溶液洗滌，最后再用H2O洗滌。

⑤將污水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是_____________________________________。

(2)步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，可采用的方法是________________________________。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是____________________；步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是__________________________________________________。

(4)實驗室制備常用改進裝置進行苯和溴的取代反應。如實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒中內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________。

(5)試管C中苯的作用是_________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________，________________________________。

(6)反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

(7)同學甲認為，在上述整套裝置中D和E兩試管中的導管應插入液面下，實驗現(xiàn)象更明顯，請評價同學甲的改進建議：______________________________________________。

(1)若將苯倒入盛有碘水的試管中，振蕩后靜置，現(xiàn)象是__________________________，說明苯的密度比水_________，且________________。

(2)若將乒乓球碎片、食鹽固體分別加入盛有苯的試管中，振蕩后靜置，現(xiàn)象是___________________，說明苯是很好的_____________________________。

(3)將盛有苯的兩支試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水的現(xiàn)象是________________________，說明苯的沸點_________________，熔點_________。

人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。

(4)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式_____________________________________。

(5)已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：

(I) (II) 這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：

①定性方面(即化學性質方面)：(II)能___________(填字母)，而(I)不能。

a. 被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b. 與溴水發(fā)生取代反應

c. 與溴發(fā)生取代反應 d. 與氫氣發(fā)生加成反應

②定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時：(I)需要H2______mol，而(II)需要H2_____mol。

(6)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如右圖所示的立體結構，該結構的一氯代物有_________種；現(xiàn)代化學認為苯分子中碳碳之間的鍵是_____________________。