【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸

B. 稱量 NaOH 固體時(shí)，將 NaOH 直接放在托盤上的紙上

C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，配制時(shí)需稱 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶體

D. 配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋

①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_____。(填“A”或“B”)

②25℃下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比a:b:c=_____。

a．pH=1的鹽酸b．pH=2的鹽酸c．pH=12的NaOH溶液

③25℃下，若VaLpH＝a的鹽酸與VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，則Va:Vb＝_____。

(2)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。

①該溫度下水的Kw＝_____。

②此溫度下，將pH＝1的鹽酸溶液VaL與pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化)，混合后溶液的pH為2，則Va:Vb＝_____。

(3)下列說法中正確的是_____。

a．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH>7

b．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7

c．25℃時(shí)，由水電離出的氫離子濃度為1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－

請(qǐng)回答：

⑴寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

⑵試劑X是______________。D是______________。

⑶在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是_____________________。

⑷由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：

方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；

方案二：將固體F投入熱的稀硫酸中，然后通入氧氣；

方法一的缺點(diǎn)為：_________________________________________________。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c＝1:3:2

B.第II階段反應(yīng)溫度小于第III階段反應(yīng)溫度

C.A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)

D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應(yīng)體系中移走C

【題目】在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得300℃和500℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H > 0，升高溫度K增大

B. 300℃時(shí)，0－20 min H2的平均反應(yīng)速率 v （H2）= 0.003mol/(L·min)

C. 采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D. 500℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A. 放出熱量關(guān)系：a < b <92.4

B. 三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C. 達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D. N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列問題：

(1)請(qǐng)給出元素 D 在元素周期表中的位置：________。

(2)請(qǐng)將 A、D、E、F 四種元素的簡(jiǎn)單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號(hào)表示)：__________。

(3)請(qǐng)給出化合物 BFC 的電子式：______。

(4)用電子式表示 E 與 F 形成化合物 EF 的過程：______。

(5)請(qǐng)將 A、D、F 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按照酸性由強(qiáng)到弱排序(用化學(xué)式表示)：__________。

(6)元素 A 的單質(zhì)常用于野外焊接鋼軌，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(7)單質(zhì) A 能溶于 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液，請(qǐng)給出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為___。

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；由B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。

【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發(fā)生如下水解反應(yīng)：(R 代表烴基)R—X+NaOH R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八種有機(jī)化合物有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系，部分化合物的分子式已給出。

其中，某烴 C 是重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平�；�合物 A 屬于芳香烴，且苯環(huán)上的所有氫原子等效(處于相同的化學(xué)環(huán)境)。高分子聚合物 H 是工業(yè)上重要的聚酯纖維，被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請(qǐng)根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______，A 的二氯代物有____種，A 的分子中最多可能有____個(gè)原子共平面。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 _____，化合物 D 中官能團(tuán)的名稱為 ______。

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______，并指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型：_____。

(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成CO2；③苯環(huán)上只含有一種取代基

試寫出 I 的任意兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。