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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應.測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C點時,H2轉(zhuǎn)化率為75%
C.反應速率:v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,
達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大
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【題目】在2L密閉容器內(nèi),t℃時發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時間的變化如下表:
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應在第5min時,N2的轉(zhuǎn)化率為___;
(2)用H2表示從0~2min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=___;
(3)t℃時,在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果,判斷該反應進行快慢的順序為___。(用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1
b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1
d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是___。
a.反應速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2
b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.混合氣體的密度不變
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【題目】下列實驗中,對應的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結論均正確的是
實驗目的 | 操作和現(xiàn)象 | 實驗原理或結論 | |
A | 驗證AgI和 AgCl的 Ksp大小 | 向1mL 1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴 2mol·L-1 AgNO3溶液,生成白色沉淀;再滴加 2滴1mol·L-1KI溶液,白色沉淀變成黃色沉淀 | AgCl(s)+I-(aq) |
B | 比較HClO和 HF溶液的酸性 | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO 溶液、0.1mol·L-1NaF 溶液的pH | 酸越弱,酸根離子水解程度越大,其鹽溶液堿性越強 |
C | 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體 | 在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥 | 氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大,而硝酸鉀溶解度隨溫度升髙顯著增大 |
D | 檢驗某溶液中是否含有CO32- | 先滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡,將該氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有CO32- |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度(mol/L)如表所示,則下列說法不正確的是
時間/t(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
A. 10~20 min內(nèi),NO的平均反應速率為0.018mol/(Lmin)
B. T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=0.25
C. 保持與前30min的反應條件相同,再向容器中加入2molN2和2molNO,則平衡向左移動
D. 30min后,只改變了一個條件,根據(jù)上述表格判斷,該條件可能為縮小容器體積
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【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5 s達到平衡。達到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )
A. x=1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1
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【題目】鐵是人類應用較早,當前應用量最大的金屬元素。下列有關說法中正確的是( )
A.人類使用鐵制品在鋁之后
B.常溫下,鐵不能與濃硝酸反應
C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用
B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。
(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式:______________。
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,還有的成分是______________(填化學式),試用離子方程式和必要的文字簡述其原理:____________________________。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖,萃取劑的作用是______________;其使用的適宜pH范圍是______________。
A. 2.02.5
B. 3.03.5
C. 4.04.5
(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當加入過量 NaF后,所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________。
(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知:M(Co2O3)=166, M(CoC2O4·2H2O)=183,僅需列出數(shù)字計算式)。
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【題目】如圖,是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 濃硫酸、2 mL 冰醋酸;b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
(1)在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入____________,目的是____________。
(2)試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。
(3)實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是_________________。
(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。
(5)反應結束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,然后分液,得到乙酸乙酯。
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