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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法錯誤的是 ( )
A. Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥,均需要用石灰石為原料
C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用
D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其原理是相同的。
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【題目】金屬Co、Ni性質(zhì)相似,在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛.現(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質(zhì)Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:
(1)酸浸時SO2的作用是___________________________________。
(2)除鋁時加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)_________________________________。
(3)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4 在10℃時催化分解6%的H2O2 溶液的相對初始速率隨x 變化曲線.
①H2O2 的電子式_________________________________。
②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高。
③Co2+ 、Ni2+ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________。
(4)已知煅燒CoCO3時,溫度不同,產(chǎn)物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時所得固體氧化物的化學(xué)式為____________。
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【題目】用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)
B.Ⅱ圖中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10 mL(條件相同)
C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈綠色
D.Ⅳ圖中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性
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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下:
主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。
(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是______。
(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是______。
(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______(填字母)。
A.溫度計 B.洗氣瓶 C.水浴加熱裝置 D.環(huán)形玻璃攪拌棒
實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.0×10-3mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL。
(5)滴定終點的現(xiàn)象是______。
(6)處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)?______(填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒主要存在形式,受pH影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4-,則陽極反應(yīng)方程式為______。
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【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、、Cl、
B.加入少量NaClO溶液:、Fe2+、H+、、ClO
C.加入過量NaOH 溶液:Na+、Fe2+、、、OH
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、、Cl、ClO、OH
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備氯化鐵晶體()的工藝流程如下所示:
下列說法不正確的是
A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸
B. 為防止污染,“焙燒”過程中產(chǎn)生的應(yīng)回收利用
C. 通入氯氣的目的是氧化
D. 用制取無水時,需要在氯化氫氣流中加熱
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D. 步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素。Y的一種核素常用于考古,其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個電子。請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是 ;W和Z形成的化合物水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因 。
(2)Z原子的第一電離能比氧原子的 (填“大”或“小”);G的基態(tài)原子電子排布式是
(3)X與Y可形成多種化合物,其中一種化合物的分子式是X6Y6,分子中只有σ鍵,該分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ;該化合物中Y的雜化軌道類型是 。
(4)G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽,在酸性條件下,常用于測定溶液中Fe2+的含量,該反應(yīng)的離子方程式是
(5)可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知:
YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1
YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式___ _。
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【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物;其一種合成路線如下:
已知:酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑,使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為________.
(2)②的反應(yīng)類型是________.
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________.
(4)H的分子式為________.
(5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________.
(6)已知M與G互為同分異構(gòu)體,M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1:1:2:4,寫出M的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式________.
(7)拉西地平也是一種治療高血壓藥物,設(shè)以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)。________________________
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