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【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)直接的轉(zhuǎn)化如圖所示,其中不能一步實現(xiàn)的是(

A

B

C

D

X

C

NaOH

CH3CH2OH

N2

Y

CO

Na2CO3

CH3CHO

NH3

Z

CO2

NaHCO3

CH3COOH

NO2

A.AB.BC.CD.D

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【題目】二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉(zhuǎn)變?nèi)鐖D所示,(吸附在催化劑表面的用“·”表示)下列說法錯誤的是(

A.使用催化劑NiPc需要的條件更高

B.·COOH經(jīng)過還原反應(yīng)得到CO

C.反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和生成

D.相同微粒吸附在不同的催化劑時能量相同

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【題目】常溫下 0.1mol/LH2A溶液中H2A、HA、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1H2A的電離方程式是__________________,二級電離常數(shù)K2_________。

2)已知25℃時HFKa10-3.45,將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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【題目】甲醇是重要的化工原料,利用合成氣(CO、H2CO2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH1-49.58kJ/mol K1

CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH2-90.77 kJ/mol K2

CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ΔH3 K3

1)反應(yīng)③的ΔH3________,化學(xué)平衡常數(shù)K3K1K2的代數(shù)關(guān)系是K3_____。

2)要使反應(yīng)②的速率和轉(zhuǎn)化率都增大,需要改變的條件是___________。在5MPa下,要提高反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________、_________(答兩條)。

3)若反應(yīng)①在恒容密閉容器中進行,下列可以判斷該反應(yīng)達到平衡的是_______(填標(biāo)號)。

Av(H2)v(CH3OH) B.混合氣壓強不變

Cc(H2)c(H2O)比值不變 D.混合氣密度不變

4)在一定溫度和催化劑存在下,向1L密閉容器中充入1molCO23molH2發(fā)生反應(yīng)①。當(dāng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%時,產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為________,該溫度下,正反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。若向容器中再充入0.5molH20.5molH2O(g),其他條件不變時平衡_______移動(填正向”“逆向”“)。

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【題目】298 K時,在20.0mL 0.10mol/LH2SO4溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.滴定過程最好用甲基橙作指示劑

B.a點溶液的pH1.0

C.b點溶液中c(H+)0.05mol/L

D.c點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0mL

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【題目】中國是稀土資源大國,稀土是化學(xué)元素周期表中鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱,被譽為“萬能之土”。某小組以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)為主要原料制備氧化釔(Y2O3)和鈹?shù)牧鞒?部分條件和產(chǎn)物省略)如圖所示:

已知部分信息如下:

①鈹、鋁的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)相似;

②稀土元素都是活潑金屬,性質(zhì)相似,常見化合價為+3;

Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:

離子

Fe3+

Y3+

開始沉淀的PH

2.1

6.0

完全沉淀的PH

3.1

8.3

請回答下列問題:

1)沉淀A的主要成分是______(填化學(xué)式);操作A的名稱是____________________

2)釔礦石與氫氧化鈉共熔反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為__________;寫出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________;草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。

3)調(diào)節(jié)pH=a,則a的范圍為______________。

4)已知常溫下;K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數(shù)為K,則pK=-lgK=_____。

5)敘述由Na2SiO3Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過程:_______________。

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【題目】在建國70周年閱兵儀式上,20”“東風(fēng)-41核導(dǎo)彈等國之重器亮相,它們采用了大量合金材料;卮鹣铝袉栴}:

1)早期戰(zhàn)斗機主要采用鋁合金,其中超硬鋁屬Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________,比較第一電離能Al______Mg(填”“”“)。

2)查閱資料顯示第二電離能Cu大于Zn,理由是_______________。

3)中期戰(zhàn)斗機主要采用鈦合金,Ti的價電子排布圖為___________________。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦,其中鈦原子的配位數(shù)為_______。

4)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng),該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,其中陰離子的立體構(gòu)型為___________,S_______雜化軌道與O2p軌道形成_____鍵(填“π”“σ”)。

5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶胞的邊長為apm,則晶胞的密度為________g/cm3(用含a、NA的計算式表示)。

6)隱形戰(zhàn)機采用Fe(CO)5(羰基鐵)作為吸波材料,羰基鐵在常溫下為紅棕色液體,固體羰基鐵屬于_________晶體,COFe之間的化學(xué)鍵稱為________。與CO互為等電子體的分子或離子是______(只寫一種)。

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【題目】化合物W是一種藥物的中間體,一種合成路線如圖:

已知:①

請回答下列問題:

1A的系統(tǒng)命名為___。

2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__。

3)反應(yīng)⑥所需試劑為___

4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

5F中官能團的名稱是___。

6)化合物MD的同分異構(gòu)體,則符合下列條件的M共有__種(不含立體異構(gòu))。

1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)

0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng),生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6211的結(jié)構(gòu)簡式為__(寫出其中一種)。

7)參照上述合成路線,以C2H5OH為起始原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線__。

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【題目】溫度為T0時,X(g)Y(g)2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z(g),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述中錯誤的是

A.反應(yīng)的方程式為X(g)Y(g)2Z(g)

B.X(g)Y(g)生成Z(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.a中反應(yīng)達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為62.5%

D.T1時,若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為50,則T1T0

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【題目】常溫下,甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×10-41.8×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示,下列敘述正確的是

A.曲線Ⅱ代表乙酸

B.酸的電離程度:c點>d

C.溶液中水的電離程度:b點>c

D.c點到d點,溶液中 保持不變

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同步練習(xí)冊答案