(1)可以通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產氫氣、硫磺的熱化學方程式為_________________。

(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2，為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

①圖1中：a為直流電源的______極(填“負”或“正”)，其陰極的電極反應式為_____。

②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。

③鋰—磺酰氯電池的正極反應式為_______________________。

④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同)，膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應式為_______________________________。

(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

已知：標準平衡常數(shù) ，其中為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質的量分數(shù)。SO2和O2起始物質的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產率為，則_______(用含的最簡式表示)。

已知:

①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質

④R1CHO+R2CH2CHO

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為___________________。

(2)由B生成C的化學方程式為________________________________________。

(3)由E和F生成G的反應類型為_________，G的化學名稱為______________。

(4)D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______________種(不含立體異構)；

①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是_________(寫結構簡式)；D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是__(填標號)。

a.質譜儀 b.紅外光譜儀

c.元素分析儀 d.核磁共振儀

請回答：

(1) A→B的反應類型________，C中含氧官能團的名稱________。

(2) C與D反應得到E的化學方程式________。

(3) 檢驗B中官能團的實驗方法________。

回答下列問題:

Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為__________，現(xiàn)象為____________。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為__________________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為___________(填序號)。

a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2

b.FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c.同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為____________________________。

(3)操作2用到的玻璃儀器是__________________________。

Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向a g環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液V mL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中，發(fā)生的反應如下:

①Br2+→

②Br2+2KI=I2+2KBr

③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(4)滴定所用指示劑為__________________________。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為______________________(用字母表示)。

(5)下列情況會導致測定結果偏低的是__________________(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化

→

(1)A的系統(tǒng)命名為___________，E中官能團的名稱為__________________。

(2)A→B的反應類型為________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為___________________________。

(3)C→D的化學方程式為____________________________________________。

(4)參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為_______________，X的結構簡式為___________________;試劑與條件2為______________________，Y的結構簡式為_______________。

A.所含部分元素第一電離能：C<N<O<F

B.反應③的氧化劑為對苯二酚

C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為：2CH4+O22CH3OH

D.均可以與濃溴水反應，且反應類型相同

【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C.圖2中M點能正確表示該反應平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

A.反應I的離子方程式為：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O

B.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶

C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液：陽極產物為O2和H2SO4

D.操作⑤為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、熱水洗滌、干燥

A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3

B．

C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3

D．

下列有關化合物X、Y的說法正確的是( )

A.1 mol X最多能與2mol NaOH反應

B.Y與羧酸發(fā)生酯化反應可得到X

C.X、Y均不能與酸性KMnO4溶液反應

D.室溫下X、Y分別與足量Br2發(fā)生反應，且消耗Br2的物質的量相等