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【題目】下列敘述正確的是
A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中增大
B.在0.1 mol/LCH3COONa溶液中:c(OH﹣)+0.1mol/L>c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)
C.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
D.常溫下,10 mL 0.02 mol/L HCl溶液與10 mL 0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12
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【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸,實(shí)驗(yàn)室在50℃時(shí)制備ClO2。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取并收集ClO2,裝置如圖所示:
(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定裝置A中ClO2的質(zhì)量,設(shè)計(jì)裝置如圖:
過程如下:
①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;
②按照右圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸沒導(dǎo)管口;
③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2—3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;
④用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體,共用去V mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。
(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。
(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。
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【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液pH影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是
A.①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)△H<0
B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線
D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化
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【題目】在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)2min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8molD,測(cè)得C的濃度為0.8mol/L。則下列判斷錯(cuò)誤的是
A.x=4
B.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.該溫度下平衡常數(shù)的值為1.2
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【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一,可用來提煉銅和制備含銅化合物。
Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+:
(1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。
(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1,取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) | 試劑及操作 | 3小時(shí)后Cu2+浸出率(%) |
一 | 加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水 | 81.90 |
二 | 加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2 | 92.50 |
回答:H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)二在85℃后,隨溫度升高,測(cè)得3小時(shí)后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。
(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時(shí),也會(huì)將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液,向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO,有利于鐵雜質(zhì)的除去,用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。
Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。
其反應(yīng)機(jī)理如下:
①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應(yīng))
②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應(yīng))
③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))
(5)提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是 ________。
(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8,銅的浸出率有明顯升高,結(jié)合平衡移動(dòng)原理說明可能的原因是__________。
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【題目】下列說法正確的是
A.燃燒熱的數(shù)值都會(huì)隨反應(yīng)物的用量不同而改變,故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱不相等
B.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 則a>b
C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
D.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol,在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行,但在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行
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【題目】根據(jù)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu):
(1)測(cè)定實(shí)驗(yàn)式:某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%,則其實(shí)驗(yàn)式是________。
(2)確定分子式:下圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為______,分子式為________。
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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,采用天然氣制備氫氣的流程如下。
請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.蒸汽轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化,結(jié)合圖表信息回答問題。
(1)該過程的熱化學(xué)方程式是__________。
(2)平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,判斷T1和T2的大小關(guān)系:T1_______T2(填“>”“<”或“=”),并說明理由__________。
(3)一定溫度下,在1L恒容的密閉容器中充入1mol CH4和1mol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4,計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
Ⅱ.CO變換:500℃時(shí),CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
Ⅲ.模擬H2提純工藝:將CO2和H2分離得到H2的過程如下:
依據(jù)圖示信息回答:
(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(5)寫出電解池中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________;結(jié)合化學(xué)用語說明K2CO3溶液再生的原因_________。
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【題目】(1)有機(jī)物A()與溶液反應(yīng)顯出顏色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有___種,試分別寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
(2)M的化學(xué)式為C4H9Cl,已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種氫原子,則M的化學(xué)名稱為___。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的分子式為C6H10O4的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
①只含一種官能團(tuán)②鏈狀結(jié)構(gòu)且無—O—O—③核磁共振氫譜只有2組峰
(4)某化合物B是的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___(任寫一種)。
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【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:
已知:H2O2H++HO2-;HO2-H++O22-
下列分析不正確的是
A.①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,說明存在H2O2
C.③和④不能說明溶解性:BaO2>BaSO4
D.⑤中說明H2O2具有還原性
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