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【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質,利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是(

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區(qū)

D.當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅

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【題目】0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)20.2molAgNO3一起溶于水,配成100mL混合溶液,用惰性電極電解一段時間后,若在一極析出19.2g Cu,此時在另一極上產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)為

A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L

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【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2H2能否反應,設計裝置如圖,下列說法正確的是(

A.裝置A中鋅粒可用鐵粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前,必須先用試管在干燥管管口處收集氣體,檢驗氣體純度

D.裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2

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【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3的原理圖所示。下列說法不正確的是:

A.A為電源正極

B.陽極反應式為:2H2O4e=4HO2

C.若電解過程中轉移了2mol電子,則膜兩側電解液的質量變化差(ΔmΔm)為10.4

D.陰極反應式為:2NO36H2O10eN2↑+12OH

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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉,下列有關描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2ClCl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e2Cl

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

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【題目】廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示:

部分難溶電解質的性質如下表:

請回答下列問題:

1)鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛,鉛蓄電池的缺點有___(寫一條)。

2)利用廢鉛蓄電池中的廢硫酸與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應,可以制化肥-過磷酸鈣[有效成分是Ca(H2PO4)2],寫出該反應的化學方程式:___

3Na2CO3溶液浸出時發(fā)生的反應為CO32-(aq)PbSO4(s)PbCO3(s)SO42-(aq),計算該反應的平衡常數(shù)K=___。以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛,用化學方程式表示制備過程:___

4)利用鉛泥中PbSO4制取PbO2的方法:PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(CH3COO)2Pb,(CH3COO)2PbKClO在強堿性條件下反應制取PbO2,寫出生成PbO2的離子方程式:___。

5)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設計實驗區(qū)別PbCrO4BaCrO4___。

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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1

D.0.1mol/LNaOH的溫度提高至80℃,溶液的pH變小

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【題目】常溫下,用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑

B.點①所示溶液中:c(A) >c(Na)>c(H) >c(OH)

C.點②所示溶液中:c(Na) =c(HA) c(A)

D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大

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【題目】硝酸鐵具有較強的氧化性,易溶于水,乙醇等,微溶于濃硝酸?捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

100mL 8mol· L-1硝酸a中,取 5.6g鐵屑于b中,水浴保持反應溫度不超過70℃。

b中硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式:_______

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應進行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、_________、___________,用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液,溶液呈黃色,進行實驗如下:

實驗一:硝酸鐵溶液與銀反應:

i.0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。

ii.5mL 0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中,約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應:

a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解,應輔助進行的實驗操作是_________。

②用5mL __________溶液,加到有銀鏡的試管中,約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進一步研究溶解過程,用5mLpH約等于1.60.05mol·L-1硫酸鐵溶液,加到有銀鏡的試管中,約10min銀鏡完全溶解。

實驗二:硝酸鐵溶液與二氧化硫反應,用如圖所示裝置進行實驗:

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/span>

已知:Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應開始時,以NO3-氧化SO2為主,理由是:_________。

⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________

(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是__________。

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【題目】pC類似pH,是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數(shù)。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L,則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下,任何電解質的稀溶液中,pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/LCaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液,滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/LBaCl2溶液中,pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

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