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【題目】天門冬氨酸鋅是一種補(bǔ)鋅劑,可以、天門冬氨酸()為原料制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn成為陽離子時首先失去______軌道電子。碲(Te)與O同主族,則Te元素中電子占據(jù)的能量最高的能級是______。
(2)P是N的同族元素,PH3與NH3中穩(wěn)定性更高的是______(填化學(xué)式),其判斷理由是______;酞菁銅可用于生產(chǎn)藍(lán)色顏料(結(jié)構(gòu)如圖),其中C原子的軌道雜化類型為______。
(3)CO為______(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)ZnO晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖:
①的配位數(shù)為____________。
②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標(biāo)系可表示晶胞中鋅原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中原子a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,原子d的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,則原子b和c的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為______、______。
③設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知晶胞邊長為nm,則ZnO晶體的密度為______(列出計(jì)算式)。
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【題目】SO2是大氣污染物之一,也是重要的化工原料。
(1)某溫度下,反應(yīng)的能量變化如圖。根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷,反應(yīng)在______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下可能有自發(fā)性,逆反應(yīng)的活化能為______。
(2)將0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng):。測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖。
①______(填“>”“<”或“=”)。
②若在300℃、壓強(qiáng)為時,反應(yīng)達(dá)到平衡,容器容積恰好為10 L,則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
③反應(yīng)在時刻達(dá)到平衡后,在時刻速率發(fā)生如圖所示變化,此刻可能改變的反應(yīng)條件可能是______(填標(biāo)號)。
A.加壓B.向體系中再通入一定量SO2
C.升高溫度D.加催化劑
(3)常溫下,向1L的水溶液中緩慢通入SO2氣體(忽略溶液體積的變化),該溶液的pH與通入SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖,則_____;_____;_____。已知:常溫下,氫硫酸的、,亞硫酸的、;。
(4)用電解法處理CO2和SO2的混合污染氣的原理如圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層,則與Ni電極相連的是電源的______(填“正極”或“負(fù)極”);陽極的電極反應(yīng)式為________________________。
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【題目】用冶鉛廢渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等雜質(zhì))制取立德粉和回收鉛的工藝流程如下:
(1)“酸浸”時,PbS被氧化生成S,硝酸被還原為NO,則氧化0.3 mol PbS時,消耗HNO3______mol。
(2)“溶解、煮沸”時會發(fā)生多個反應(yīng)。
①PbSO4溶解的離子方程式為__________________。(已知:Pb(CH3COO)2是弱電解質(zhì))
②“沉鉛”時生成的沉淀中混有Fe3+,煮沸時醋酸鐵水解的化學(xué)方程式為__________________。
(3)海綿鉛(含少量Zn、Cu等雜質(zhì))進(jìn)行“電解精煉”時,用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作電解液,海綿鉛作_____(填“陽”或“陰”)極,陽極泥的主要成分是______(填化學(xué)式)。
(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理論含量為29.4%。
①若要生產(chǎn)ZnS的理論含量為62.5%的B311高ZnS立德粉,可用的原料除BaS外,另兩種原料可能為______。(填標(biāo)號)
A. ZnSO4 B.NaCl C. ZnCl2 D. Na2SO4
②測定立德粉中ZnS的含量常用酸溶,調(diào)節(jié)pH至1~3,然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀,該沉淀的溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)式為______。
(5)濾液4經(jīng)加熱后可返回______工序循環(huán)使用。
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【題目】某化學(xué)小組利用如圖所示裝置比較濃、稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性;
Ⅱ.加入相應(yīng)試劑,關(guān)閉彈簧夾,打開試管①,向其中加入適量的粉末,立即蓋上橡皮塞;
Ⅲ.將銅絲伸入濃硝酸中,觀察現(xiàn)象;
Ⅳ.將銅絲提起,打開彈簧夾,再向裝置①中通入一定量的CO2氣體……
回答下列問題:
(1)檢查該裝置氣密性的方法為____________________________________________________________。
(2)加入少量粉末的作用為________________________;通入一定量的CO2氣體的作用為________________________。
(3)將銅絲伸入濃硝酸中,立即觀察到試管①中有紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;紅棕色氣體進(jìn)入試管②中后變成無色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,試管③液面上方無紅棕色氣體出現(xiàn),試管④液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體同時溶液出現(xiàn)黃色,則試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。
(4)NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成兩種鹽,其離子方程式為______________________________。
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【題目】已知:。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2,溶液中,隨通入的的變化如圖,下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A.A點(diǎn):
B.B點(diǎn):
C.C點(diǎn):
D.O點(diǎn):
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象相匹配的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 |
A | 將石蠟油分解得到的產(chǎn)物直接通入少量溴的CCl4溶液中 | 無明顯現(xiàn)象 |
B | 將濃硫酸和蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量的溶液中 | 氣體全部被吸收且溶液紫紅色變淺 |
C | 向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣 | 溶液先變藍(lán)后褪色 |
D | 向溶液中滴加溶液 | 無沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】pc類似pH,是指稀溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。如溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度為,則該溶液中離子的pc=2。下列敘述正確的是( )
A.用0.01mol·L-1的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,溶液的pH逐漸增大
B.向0.01mol·L-1的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液,滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小
C.0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中,pc(Na+)=2pc(CO)
D.常溫下,純水中pc(H+)+pc(OHˉ)=14
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【題目】常溫常壓下,H2和O2在Ag9(圖中物質(zhì)1)團(tuán)簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分變化曲線如圖。下列說法錯誤的是( )
A.物質(zhì)2中的O2是處于被吸附活化狀態(tài)
B.物質(zhì)3→物質(zhì)4的過程中活化吉布斯自由能能壘為
C.物質(zhì)4可能為
D.反應(yīng)具有自發(fā)性
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【題目】某學(xué)習(xí)小組為探究傳統(tǒng)的Al—空氣—海水電池,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該電池工作時,下列說法正確的是( )
A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為
C.若反應(yīng)中消耗5.4 g Al,則消耗3.36 L O2
D.當(dāng)1 mol O2參與反應(yīng)時,有4 mol陽離子通過陽離子交換膜
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【題目】180℃時,將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成甲醇蒸氣()和某無機(jī)副產(chǎn)物,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B.在0~3 min內(nèi),的平均反應(yīng)速率為
C.在3~10 min內(nèi),反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)
D.10 min時,再通入0.5 mol H2和1 mol CO2,可提高H2和CO2的轉(zhuǎn)化率
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