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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為3Fe22O24OH===Fe3O42H2O。下列說法正確的是()

A.O2是氧化劑,Fe2是還原劑

B.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15

C.每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子

D.2molFe2被氧化,則被Fe2還原的O20.5mol

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【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請回答下列問題:

(1)利用焰色反應(yīng)可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒SrSO4時,鍶的焰色為_____(填標號)。 A.洋紅色 B.淺紫色 C.黃綠色 D.淡藍色

(2)硫化鍶(SrS)可用作發(fā)光涂料的原料,SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(3)已知:25℃時,K sp(SrSO4)=3.2×10-7K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末與Na2CO3溶液混合加熱、充分攪拌可生成硫酸鈉和碳酸鍶,若轉(zhuǎn)化完成時恢復(fù)到25℃,混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L,則c(SO)=______________________。

(4)以天青石生產(chǎn)Sr(OH)2·xH2O的工藝如下:

已知: Sr(OH)2 Ca(OH)2在水中的溶解度如下表:

溫度/()

0

20

40

60

80

100

溶解度(g)

Sr(OH)2

0.91

1.77

3.95

8.42

20.2

91.2

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①濾渣2為混有CaCO3SrCO3,寫出反應(yīng)1生成SrCO3的化學(xué)方程式______________

②固體3 “加熱水浸是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液/span>,此時應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長大,濾渣5的主要成分是______(填化學(xué)式),“趁熱過濾的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有:________________、過濾、洗滌、干燥。

④取m g純凈Sr(OH)2·x H2O產(chǎn)品溶于水,加入過量Na2CO3溶液后過濾、洗滌、干燥后,得到n g濾渣,則x=__________(用含m、n的式子表示)

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【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢:+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2

D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

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【題目】H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )

A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O4e-O24H+

B.b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強酸制弱酸

C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體

D.N室中:a%<b

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【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-5H2C2O46H===2Mn210CO28H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________

(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x________。

討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(偏大、偏小不變,下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會________。

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【題目】如圖所示,電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法,可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是( 。

A. 若加人的是溶液,則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B. 鎳電極上的電極反應(yīng)式為:

C. 電子由石墨電極流出,經(jīng)溶液流向鎳電極

D. 若陽極生成氣體,理論上可除去mol

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【題目】下列根據(jù)實驗操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液

溶液變成紅色

原溶液中含有Fe2

B

將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中,二者直接接觸

銀器恢復(fù)往日光澤

2Al3Ag2S6H2O6Ag2Al(OH)33H2S↑

C

向鉻酸鉀溶液中加入硫酸[已知:Cr2O72- (橙色)H2O2CrO42- (黃色)2H]

溶液由橙色變?yōu)辄S色

Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CrO42-

D

將石蠟油氣化后,使氣體流經(jīng)碎瓷片,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色褪去

碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻

A.AB.BC.CD.D

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【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下:

已知:常溫下,Ksp(ZnS)=1.2×l024、Ksp(MnS)=1.5×1015

關(guān)于該流程說法錯誤的是

A.酸浸時,為了縮短浸取時間,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是作催化劑。

B.沉鋅反應(yīng)為:Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.25×109

C.除鐵時加二氧化錳是為了氧化Fe2+,然后向溶液加適量氨水將溶液pH調(diào)節(jié)為34

D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是ZnS

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【題目】回答下列問題:

(1)某二價金屬離子有9個價電子,價電子的能級為3d。該元素位于周期表中的第四周期、第______族。

(2)在氰酸鉀(KOCN)的組成元素中,第一電離能最大的是______(填元素符號、下同)、電負性最小的是______;其中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是______,C的雜化方式為______

(3)乙二胺能與Mg2離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子:[Mg(C2H8N2)2]2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

則該環(huán)狀離子中鎂離子的配位數(shù)為______。

(4)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,立方硫化鋅(M=97g/mol)晶胞如圖所示:

其晶胞棱長為δpm、則其密度為______g/cm3(用含δ的代數(shù)式表示);其中頂點位置aS2-離子與其相鄰位置bZn2+離子之間的距離為______pm(用含δ的代數(shù)式表示)。a位置的S2-離子和b位置的Zn2+離子的分數(shù)坐標依次為:______、______。(已知:1m=102cm=1012pm)

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【題目】25℃時,已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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