A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽，最多可生成4種二肽

C.萘環(huán)()上的一個H 原子被—C4H9 取代后的產(chǎn)物共有32種

D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物

A.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽

B.Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

D.X結(jié)構(gòu)中有1個手性碳原子

A.A點對應的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3 mol

B.oa : ab = 4 : 1

C.當溶液中的n(I2) = 5×10-4 mol時，加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3 mol或5.5×10-3 mol

D.由ab段反應可知，氧化性I2 >

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YB.簡單離子半徑：X＞W

C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為________，1 mol N2中含有________molσ鍵。

(2)鈦也可與C、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。

(3)氮化鈦也可由鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]為原料進行制備，鈦酸四丁酯結(jié)構(gòu)如圖1。其中碳原子的雜化類型為________。該配合物中的配位原子為________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該晶體的化學式為________。

(1)用CH4催化還原氮氧化物的相關(guān)熱化學方程式如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-1248 kJ/mol

反應CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(l) △H=________kJ/mol

(2)氮氧化物可用堿溶液吸收。NO和NO2混合氣體按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，寫出該反應的化學方程式________；若反應過程中消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol，則理論上被吸收的NO和NO2混合氣體的總體積在標準狀況下為________L。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的還原劑為________。

②一定時間內(nèi)，用Fe作催化劑，氨氣按一定的比例催化還原氮氧化物時，不同溫度下的脫氮率如圖2所示，溫度高于300℃時，脫氮率隨溫度的升高而下降的原因可能是________。

(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計成原電池，既能減輕氮氧化物對環(huán)境的污染，又能充分利用化學能，裝置如圖3所示。

①電極B是________極（填“正”或者“負”）。

②A電極的電極反應式為________。

(1)過氧化氫的電子式為_____________。

(2)工業(yè)上電解硫酸氫鹽溶液得到過二硫酸鹽()，過二硫酸鹽水解生成H2O2溶液和硫酸氫鹽，生成的硫酸氫鹽可以循環(huán)使用。電解硫酸氫鹽溶液時陽極的電極反應式為_______。寫出過二硫酸鹽水解的離子方程式________。

(3)298K時，實驗測得反應在不同濃度時的化學反應速率如表：

已知速率方程為，其中k為速率常數(shù)。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：a=_______，b=________。

(4)“大象的牙膏”實驗是將濃縮的過氧化氫與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。反應中H2O2的分解機理為：

慢

快

此反應過程中無催化劑和有催化劑的能量變化關(guān)系圖像如圖所示：

則表示慢反應的曲線是__________(填“a”或“b”)。

1mol H2O2分解放出熱量98 kJ，則H2O2分解的熱化學方程式為_________________。

(5)某科研團隊研究體系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反應的副產(chǎn)物主要為苯甲酸和環(huán)氧苯乙烷。一定條件下，測得一定時間內(nèi)溫度對氧化反應的影響如圖：

注：■苯乙烯轉(zhuǎn)化率 ●苯甲醛選擇性

①80℃時苯乙烯的轉(zhuǎn)化率有所降低，其原因可能是_______。

②結(jié)合苯乙烯的轉(zhuǎn)化率，要獲得較高的苯甲醛產(chǎn)率，應該選擇的溫度為_______。

(1)“酸溶”時加快溶解的方法可以是________。(寫出一種)

(2)“還原”過程中主要反應的離子方程式為________。

(3)“氧化”過程中，生成FeOOH的離子方程式為________。

(4)“過濾Ⅱ”所得鐵黃在洗滌過程中，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________。

(5)實驗測得反應溶液的、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。

①反應溫度宜選擇________；

②氧化時應控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過小或過大均會導致鐵黃產(chǎn)率較低，其可能原因是________。

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

A.該反應的正方應為放熱反應

B.達平衡時，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16 mol/L

C.達平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大

D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，則反應將向逆反應方向進行

A.0.1mol/LH2A溶液：c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

B.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)：c(Na+)＞c(HA－)；c(H2A)＞c(A2－)

C.0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)

D.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)和0.1mol/LH2A溶液等體積混合：c(Na+)＞c(HA－)+2c(A2－)