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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )
A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
B.甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽,最多可生成4種二肽
C.萘環(huán)()上的一個H 原子被—C4H9 取代后的產(chǎn)物共有32種
D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物
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【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是( )
A.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應,并能與鹽酸反應生成有機鹽
B.Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol X與足量NaOH溶液反應,最多消耗4 mol NaOH
D.X結(jié)構(gòu)中有1個手性碳原子
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【題目】向10 mL 0.2 mol/L的KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末,生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.A點對應的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3 mol
B.oa : ab = 4 : 1
C.當溶液中的n(I2) = 5×10-4 mol時,加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3 mol或5.5×10-3 mol
D.由ab段反應可知,氧化性I2 >
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素,已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù);由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>YB.簡單離子半徑:X>W
C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】氮化鈦是一種新型功能性材料,它可由鈦粉和氮氣在一定條件下進行制備。
(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為________,1 mol N2中含有________molσ鍵。
(2)鈦也可與C、O等元素形成二元化合物,C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。
(3)氮化鈦也可由鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]為原料進行制備,鈦酸四丁酯結(jié)構(gòu)如圖1。其中碳原子的雜化類型為________。該配合物中的配位原子為________。
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示,該晶體的化學式為________。
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【題目】采用科學技術(shù)減少氮氧化物等物質(zhì)的排放可促進社會主義生態(tài)文明建設。
(1)用CH4催化還原氮氧化物的相關(guān)熱化學方程式如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-1248 kJ/mol
反應CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(l) △H=________kJ/mol
(2)氮氧化物可用堿溶液吸收。NO和NO2混合氣體按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O,寫出該反應的化學方程式________;若反應過程中消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol,則理論上被吸收的NO和NO2混合氣體的總體積在標準狀況下為________L。
(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應原理如圖1所示:
①由圖1可知SCR技術(shù)中的還原劑為________。
②一定時間內(nèi),用Fe作催化劑,氨氣按一定的比例催化還原氮氧化物時,不同溫度下的脫氮率如圖2所示,溫度高于300℃時,脫氮率隨溫度的升高而下降的原因可能是________。
(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計成原電池,既能減輕氮氧化物對環(huán)境的污染,又能充分利用化學能,裝置如圖3所示。
①電極B是________極(填“正”或者“負”)。
②A電極的電極反應式為________。
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【題目】過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品,廣泛應用于化學合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。
(1)過氧化氫的電子式為_____________。
(2)工業(yè)上電解硫酸氫鹽溶液得到過二硫酸鹽(),過二硫酸鹽水解生成H2O2溶液和硫酸氫鹽,生成的硫酸氫鹽可以循環(huán)使用。電解硫酸氫鹽溶液時陽極的電極反應式為_______。寫出過二硫酸鹽水解的離子方程式________。
(3)298K時,實驗測得反應在不同濃度時的化學反應速率如表:
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
c(HI) /mol﹒L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 00.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol﹒L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v//mol﹒L-1﹒s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
已知速率方程為,其中k為速率常數(shù)。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:a=_______,b=________。
(4)“大象的牙膏”實驗是將濃縮的過氧化氫與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。反應中H2O2的分解機理為:
慢
快
此反應過程中無催化劑和有催化劑的能量變化關(guān)系圖像如圖所示:
則表示慢反應的曲線是__________(填“a”或“b”)。
1mol H2O2分解放出熱量98 kJ,則H2O2分解的熱化學方程式為_________________。
(5)某科研團隊研究體系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛,反應的副產(chǎn)物主要為苯甲酸和環(huán)氧苯乙烷。一定條件下,測得一定時間內(nèi)溫度對氧化反應的影響如圖:
注:■苯乙烯轉(zhuǎn)化率 ●苯甲醛選擇性
①80℃時苯乙烯的轉(zhuǎn)化率有所降低,其原因可能是_______。
②結(jié)合苯乙烯的轉(zhuǎn)化率,要獲得較高的苯甲醛產(chǎn)率,應該選擇的溫度為_______。
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【題目】以硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(1)“酸溶”時加快溶解的方法可以是________。(寫出一種)
(2)“還原”過程中主要反應的離子方程式為________。
(3)“氧化”過程中,生成FeOOH的離子方程式為________。
(4)“過濾Ⅱ”所得鐵黃在洗滌過程中,檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________。
(5)實驗測得反應溶液的、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。
①反應溫度宜選擇________;
②氧化時應控制pH的合理范圍是4.5左右,pH過小或過大均會導致鐵黃產(chǎn)率較低,其可能原因是________。
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應的正方應為放熱反應
B.達平衡時,容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16 mol/L
C.達平衡時,容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大
D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol,則反應將向逆反應方向進行
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【題目】H2A為二元弱酸。室溫下,下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(忽略溶液混合引起的體積變化)( )
A.0.1mol/LH2A溶液:c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)
B.0.1mol/LNaHA溶液(pH<7):c(Na+)>c(HA-);c(H2A)>c(A2-)
C.0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
D.0.1mol/LNaHA溶液(pH<7)和0.1mol/LH2A溶液等體積混合:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)
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