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【題目】下列化學用語書寫正確的是( )
A.金屬發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:M-ne-=Mn+
B.家用小蘇打溶于水后的電離:NaHCO3=Na++H++CO
C.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+
D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)
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【題目】3,4-二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質的合成路線如下:
已知:R—CHO+R′—CH2—CHO
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為___________。
(2)E生成F的反應類型為___________。
(3)下列有關H的說法中,不正確的是___________。
a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b.1 mol H最多能和3 mol Br2反應
c.H分子中最多有9個碳原子共平面
d.l mol H分別與足量NaOH、NaHCO3反應時,消耗的NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1:1
(4)寫出C+D→E的化學方程式__________。
(5)已知W是H的同分異構體,符合下列條件的W結構共有________種。
①屬于芳香族化合物。
②1 mol W與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8 L(標準狀況)。其中,核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為:_________。
(6)季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)___________。(合成路線的表示方法為:AB……目標產(chǎn)物)
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【題目】按要求完成下列問題:
(1)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2 === CH3OH+H2O)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應用前景。回答下列問題:
Co基態(tài)原子核外電子排布式為________,元素Mn與O中,第一電離能較大的是_____,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。
(2)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列問題:
①氮原子的價電子排布圖為_________。
②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_______。
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【題目】大氣中NOx、SO2等污染物的有效去除和資源的充分利用是當今社會的重要研究課題,目前采用的方法如下:
I.直接轉化法:利用高效催化劑將汽車尾氣直接轉化為無毒物質。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ·mol-1
(1)利用固體表面催化工藝將NO分解為N2、O2而消除污染。
用分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是________________________(填字母序號)。
(2)利用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO直接轉化成無毒物質N2、CO2。
①已知:C(s)、CO(g)的燃燒熱分別為393kJ·mol-1、283kJ·mol-1,寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式________________________。
②為研究上述反應,某學習小組在密閉容器中充入10molCO和10molNO,發(fā)生上述①所寫反應,實驗測得平衡時NO的體積分數(shù)隨溫度、壓強的關系如圖。
a.某溫度下的平衡狀態(tài)D點,若同時采取縮小容器體積和降低溫度,重新達到平衡狀態(tài)時,可能到達圖中A~G點中的________________________點。
b.當壓強為10MPa、溫度為T時的平衡常數(shù)Kp=________________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù);保留3位有效數(shù)字)。
II.催化還原法:利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉為無毒物質N2、CO2。
(3)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。
某研究小組在2L的恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的固體活性炭,發(fā)生反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表:
①該反應的正反應為________________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②350℃時,反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO,再次達到平衡后,N2的體積分數(shù)應為________________________。
A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之間D.無法確定
III.電解法:利用電解的方法將氨氧化物轉化為有用物質,從而達到資源的回收利用。
(4)如圖所示的電解裝置,可將霧霾中的NO2、SO2轉化為硫酸銨,從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用,回答下列問題:
①陰極的電極反應式為________________________。
②上圖中A物質是________________________。
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【題目】新冠疫情期間使用大量的消毒劑,其中二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強氧化性。兩者作漂白劑時,不傷害織物;作飲用水消毒劑時,不殘留異味。某研究性學習小組利用如下裝置由二氧化氯制備NaClO2·3H2O,并探究其性質。
查閱資料:
①ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱_________。
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:________。
(3)如果撤去C裝置中的冷水浴,導致產(chǎn)品中可能混有的雜質是_______。
(4)若要從裝置C反應后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟如下,請完成下列操作步驟③的內容。
①減壓,55℃蒸發(fā)結晶; ②趁熱過濾;③_________; ④低于60℃干燥,得到成品。
(5)寫出裝置C反應的離子方程式________。
(6)實驗結束后,繼續(xù)通入一段時間N2的目的是________。
(7)利用題中原理制備出NaClO2·3H2O晶體的試樣,可以用“間接碘量法”測定試樣(雜質與I-不發(fā)生反應)的純度,過程如下:(已知:I2+2=+2I-)取樣品0.6000 g配制成250 mL溶液,從中取出25.0 mL加入足量KI固體和適量稀硫酸,再滴加幾滴淀粉溶液,然后用0.0600 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,當出現(xiàn)________(填實驗現(xiàn)象),達到滴定終點,共消耗該標準溶液25.00 mL,經(jīng)計算該試樣中NaClO2·3H2O的百分含量為______(結果保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水,可溶于乙醇、丙酮等有機溶劑,可作高能鈉電池的電解質。工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl為主要原料,制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下:
已知:HF的熔點為-83 ℃,沸點為19.5 ℃。回答下列問題:
(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。
(2)HF液化時產(chǎn)生的二聚物(HF)2能發(fā)生微弱的電離,與NaCl反應生成NaHF2,請寫出該二聚物的電離方程式:________。
(3)為避免廢水NaH2PO4的污染,常在其中加入石灰,將磷元素全部轉化成磷酸鈣,進行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]=1.96×10-29,當處理后的廢水c(Ca2+)=1.0×10-5 mol/L時,則溶液中c()=___________mol/L。
(4)操作③油浴加熱目的是________。
(5)反應①中除生成白磷(P4)外,還產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體,寫出該反應的化學方程式:______。
(6)六氟磷酸鈉粗品的提純:將六氟磷酸鈉粗品(雜質主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中,加入適量5%的NaOH甲醇溶液,使溶液保持堿性,離心將不溶雜質除去。通過______(填操作方法)將溶劑回收,減壓條件下結晶,得到NaPF6·H2O,干燥得到無水鹽。
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【題目】利用和制備的原理為:
①
②
已知:A、B均為有機物,兩個反應均能自發(fā)進行;NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A.B為和制備的催化劑
B.1mol與足量的B在一定條件下發(fā)生反應②,共轉移2NA個電子
C.反應①的反應物的總能量大于產(chǎn)物的總能量
D.標準狀況下,22.4L含NA個分子
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【題目】25℃時,向0.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復至原溫度后溶液中離子濃度關系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述正確的是
A.25℃,CH3COOH的Ka數(shù)量級為10-4
B.B點:加入的NaOH的物質的量為0.005mol
C.A點:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)-c(H+)>0.1mol·L-1
D.A到C的過程中不考慮溫度變化:增大
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【題目】格列本脲是一種降糖及利尿的藥物,一種合成格列本脲的路線如圖:
已知:(1) (2)
回答下列問題:
(1)B含有的官能團名稱是_______,D的名稱是__________。
(2)H的結構簡式為__________。
(3)寫出下列反應的反應類型:⑥__________,⑨__________。
(4)寫出E與CH3I反應的化學反應方程式__________。
(5)符合下列要求的E的同分異構體有__________種。
①具有酯基、能發(fā)生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色
(6)以甲苯和為原料,其他無機試劑自選,參照上述格列本脲的合成路線,設計一條制備甲磺丁脲()的合成路線_____________.
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【題目】Cu—Mn—Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一,可用來制作各種新型的換能器、驅動器、敏感元件和微電子機械操縱系統(tǒng)。
(1)下列狀態(tài)的鋁中,最外層電離出一個電子所需能量最小的是______(填標號)。
A. B.
C. D.
(2)AlCl3是某些有機反應的催化劑,如苯與乙酰氯反應的部分歷程為:
①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為____。
②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”),判斷理由是_______。
③的空間構型為________。
(3)溫度不高時氣態(tài)氯化鋁為二聚分子(其結構如圖所示)。
寫出Al2Cl6的結構式并標出配位鍵______。
(4)Cu—Mn—合金的晶胞如圖a所示,該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置,圖b是沿立方格子對角面取得的截圖。
①若A原子的坐標參數(shù)為(0,0,0),C為(1,1,1),則B原子的坐標參數(shù)為_____。
②由晶胞可知該合金的化學式為_____。
③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm,r(Al)=143pm,則Cu原子之間的最短核間距離為____pm。
④該晶胞的密度為_____g·cm-3。(列出計算式即可,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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