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【題目】鋰電池應用廣泛,大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理:以石墨/鋰鈷氧電池為例,其總反應方程式為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

試回答下列問題:

1)連接K1K2時,a___極。

2)連接K2、K3時,被還原的物質(zhì)是___。

3)放電時,負極發(fā)生反應的電極反應式是___。

4)鋰離子電池的電極廢料(LiCoO2)中的金屬可回收利用。

①將電極廢料磨碎后用酸浸出,磨碎的目的是___。

②將電極廢料用鹽酸浸出,得到含Li+、Co2+的溶液,并有黃綠色氣體生成,則該反應的化學方程式是___。

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【題目】近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法,按下列催化過程進行:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=___。

(2)生產(chǎn)過程中可使用CuCl2作催化劑,反應原理如下:

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H1=+63kJmol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H2=-121kJmol-1

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=___kJmol-1。

(3)生產(chǎn)中反應溫度通?刂圃420℃左右,原因是___。在一定溫度下,進一步提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率的方法是___(寫出2)。

(4)420℃時,將一定量的O2HCl通入4L的恒容密閉容器中,反應過程中氧氣的變化量如圖所示,則0~20min平均反應速率v(HCl)___molL-1·min-1。

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【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2質(zhì)量計),某研究小組同學設計了如下實驗方案:

I.稱取樣品Wg后加入足量稀硫酸;

II.I中產(chǎn)生的SO2用足最H2O2溶液吸收;

III.II所得溶液用0.lmolL-1氫氧化鈉溶液滴定,消耗體積為VmL;

IV.數(shù)據(jù)處理。

下列是小組同學對實驗的設計、分析及數(shù)據(jù)處理,其中正確的是( )

A.步驟I中可用稀硝酸代替稀硫酸

B.1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為g

C.若用溴水替換II中的氧化劑“H2O2溶液,對測定結(jié)果無影響

D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收,可能導致測得亞硫酸鹽含量偏低

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【題目】最近科學家研發(fā)了全氫電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.吸附層b為電池的正極

B.全氫電池的總反應為:H++OH-=H2O

C.NaClO4的作用是傳導離子并參與電極反應

D.Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動

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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

Zn保護了Fe不被腐蝕

B

2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應

C

木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

D

碳酸鈉的水解程度強

A.AB.BC.CD.D

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【題目】一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素,WY、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

A.非金屬性:X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用WXY形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】按如圖進行實驗,探究H2O2的分解反應。

下列說法不正確的是( )

A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率

B.雙氧水既發(fā)生了氧化反應,又發(fā)生了還原反應

C.反應的離子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2

D.1molH2O2發(fā)生分解反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol

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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展,其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

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【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是

A. 對電極的電極反應式為:2H++2e=H2

B. 半導體電極發(fā)生還原反應

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動

D. 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉(zhuǎn)化

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【題目】25℃時,用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是(

A.0.1molL-1CH3COOH溶液中,由水電離出的c(H+)10-7molL-1

B.V120

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

D.二者等體積混合時,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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