（1）在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以(A、B均為過(guò)渡元素）為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：

第一階段：(不穩(wěn)定)+H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變）

第二階段：

……

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是_________________。第二階段中各反應(yīng)關(guān)系在該溫度下，NO脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________ (用的表達(dá)式表示）。

（2）為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和8molNO,發(fā)生反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_________________(填字母序號(hào))

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加CO的濃度

②壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L，用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率_________________，該溫度下平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字）。

（3）近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________;若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是_________________。

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

B. C. D.。

（1）有機(jī)物A分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗三者物質(zhì)的量之比為___。

（2）寫出B的分子式___。

（3）寫出由A制取C的化學(xué)方程式___，反應(yīng)類型___。

（4）由D也可以制取C，寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式___。

（5）具備以下條件A的同分異構(gòu)體有___種。

①能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇三氯化鐵溶液顯色

③苯環(huán)上有三個(gè)取代基

【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取的工藝流程如下：

（1）過(guò)程中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式是_________________。

（2）步驟I“氨浸”時(shí)，控制溫度為5055℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為_________________。

②浸取溫度不宜超過(guò)55℃，其原因是_________________。

③Cu2+與NH3結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)（）與溶液中游離的c(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1L浸取液（由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成）將amol全部浸出為（轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì)），原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿足的條件是_________________。

（3）“除”時(shí)，加入的試劑是和。

①已知結(jié)構(gòu)式如圖，根據(jù)此結(jié)構(gòu)確定中S元素的化合價(jià)為_________________。

②需過(guò)量，一方面使沉淀完全，另一目的是_________________。

（4）“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸丁酯。

(1)儀器A的名稱___。

(2)寫出制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式：__。

(3)該實(shí)驗(yàn)中生成物除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有__(寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__(寫出兩條)。

(5)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，需要的是__(填答案編號(hào))。

(6)用60g乙酸與37g1-丁醇反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中得到乙酸丁酯的質(zhì)量為40.6g，則乙酸丁酯的產(chǎn)率為___。

（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式__。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ鍵為__mol。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為__；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__。

（4）Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是__g/cm3。

下列敘述不正確的是（ ）

A.三種有機(jī)物都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應(yīng)

C.麻黃堿屬于芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物有3種

D.青霉氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

【題目】某實(shí)驗(yàn)室廢液含等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備。

已知：(a)

(黃色)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

請(qǐng)回答：

(1)如在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是：_________________。

(2)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后的點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(上圖ABC中選擇，實(shí)驗(yàn)順序已亂)_________________,C的斑點(diǎn)顏色為_________________。

(3)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)在下列裝置中，步驟②應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)裝置是_________________。(填標(biāo)號(hào))

(5)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱;b.冷卻至室溫;c.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過(guò)濾;f.抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序_________________。

(6)步驟⑤中合適的洗滌劑是_________________(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”),粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純的方法是_________________。

(7)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中的純度為_________________。(的式量:294)

A.該物質(zhì)可以視為酚類

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

D.在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個(gè)水分子，產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體

下列說(shuō)法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B. pOH=11時(shí)，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)