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【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.加入過量氨水:Fe3+、、、OH-
B.加入過量NaOH溶液:Na+、[Al(OH)4]-、、OH-
C.加入過量H2O2溶液:Fe2+、H+、、Cu2+
D.加入過量 NaHCO3溶液:Na+、Al3+、、
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O2(黃色)+2H+,用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗:
下列說法正確的是
A.①中溶液變黃,③中溶液橙色加深
B.②中被C2H5OH氧化
C.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)榫G色
D.K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強
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【題目】298 K時,γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng),生成丁內(nèi)酯: HOCH2CH2CH2COOH +H2O
不同時刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。
20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ | |
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注:該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是
A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率
B.298 K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75
C.反應(yīng)至120 min時,γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率<50%
D.80~120 min的平均反應(yīng)速率:v(γ-丁內(nèi)酯) >1.2×10-3 mol L-1min-1
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 壓強 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
B | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
C | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
D | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下,濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5
B. 當(dāng)時,若兩溶液同時升高溫度,則減小
C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D. 溶液中水的電離程度:a=c>b
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【題目】已知25℃、101kPa下,如右圖所示,石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達(dá)正確的是:
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H =+1.5kJ/mol
C.△H1<△H2
D.如果使用催化劑,△H1和△H2都變小
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【題目】為探究外界條件對反應(yīng):mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為 m:n開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在恒溫恒容條件下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,平衡正向移動,Z的含量增大
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)增大
C.△H<0 m + n >c
D.△H>0 m +n<c
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【題目】室溫下,下列說法中正確的是
A.室溫下,鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等,則兩溶液的pH相等
B.將amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)K=(用含a的代數(shù)式表示)
C.向NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,則的值減小
D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時:c(Cl-)=3c(Al3+)
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【題目】純堿是玻璃、制皂、造紙、紡織和漂染等工業(yè)的基本原料。
Ⅰ.世界最早工業(yè)生成純堿的方法是路布蘭(N.Leblanc)法,其流程如圖:
(1)流程Ⅰ的反應(yīng)是___反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原"),流程Ⅱ的反應(yīng)是分步進(jìn)行的,a.Na2SO4(s)與過量木炭反應(yīng)生成Na2S(s);b.Na2S(s)與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2CO3,a步的反應(yīng)化學(xué)方程式為___。
Ⅱ.19世紀(jì)60年代后生產(chǎn)純堿的路布蘭法被索爾維(E.Solvay)氨堿法所取代,其生產(chǎn)流程如圖:
(2)氨堿法中加入NH3的主要作用是___。
(3)與路布蘭法相比,氨堿法的優(yōu)點有___。(寫出一條即可)
Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行設(shè)計了聯(lián)合制堿法——利用合成氨工業(yè)上的NH3和CO2和NaCl為原料生產(chǎn)純堿。
(4)侯德榜制堿法的關(guān)鍵還在于對從反應(yīng)后的混合物中分離出NaHCO3后所得溶液的處理:在溶液中加入NaCl固體并通入NH3,并在___(填溫度范圍)下析出NH4Cl。
表1不同溫度下NaCl和NH4Cl的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
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【題目】某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO,加入鋁粉后,只產(chǎn)生H2,為探究該溶液中存在的離子,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗。
(1)甲同學(xué)分析“若H+大量存在,則NO就不能大量存在”,設(shè)計實驗證實如下:
裝置 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ.實驗初始,未見明顯現(xiàn)象 Ⅱ.過一會兒,出現(xiàn)氣泡,液面上方出現(xiàn)淺棕色氣體 Ⅲ.試管變熱,溶液沸騰 |
①現(xiàn)象Ⅲ產(chǎn)生的原因___。
②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ,推測溶液中產(chǎn)生了NO,為進(jìn)一步確認(rèn),進(jìn)行如下實驗:
實驗 | 內(nèi)容 | 現(xiàn)象 |
實驗1 | 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中 | 試紙未變藍(lán) |
實驗2 | 用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 | 試紙變藍(lán) |
實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO。
請用化學(xué)方程式解釋氣體變?yōu)闇\棕色的原因___。
(2)乙同學(xué)分析“若OH-大量存在,NO也可能不大量存在”,重新設(shè)計實驗證實如下:
裝置 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ.實驗初始,未見明顯現(xiàn)象 Ⅱ.過一會兒,出現(xiàn)氣泡,有刺激性氣味 |
為確認(rèn):"刺激性氣味”氣體,進(jìn)行如下實驗:用濕潤KI—淀粉試紙檢驗,未變藍(lán);用濕潤紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍(lán)。
產(chǎn)生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。
(3)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的實驗初始時均未見明顯現(xiàn)象的原因是___。
(4)根據(jù)以上實驗分析,該溶液中一定大量存在的離子是___。
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