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【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>
(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中制取乙烯的化學(xué)方程式:_____________________。
(2)驗(yàn)證乙烯具有不飽和性的化學(xué)方程式是:_________________________
(3)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是________(填字母序號(hào))。
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
D.乙醇被氧化生成的氣體產(chǎn)物,也會(huì)使溴水褪色
(4)乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置,則A中的試劑應(yīng)為________,其作用是________,B中的試劑為________。
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【題目】2019年1月3日上午,嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月,首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為____________,基態(tài)Ga原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3,砷的電負(fù)性比鎵____(填“大”或“小”)。
(3)1918年美國人通過反應(yīng):HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______
(5)GaAs為原子晶體,密度為ρgcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示, Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計(jì)算式,可不化簡(jiǎn))。
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確且為加成反應(yīng)的是( )
A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2
C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
D.+HNO3 +H2O
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【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( )
A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個(gè)
C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型
B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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【題目】奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物,其由水楊酸為起始物的合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)水楊酸中官能團(tuán)的名稱為__。
(2)奧沙拉秦的化學(xué)式為__,其核磁共振氫譜峰面積比為__。
(3)由X制備Y的反應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)條件)__,其反應(yīng)類型為__。
(4)寫出Z→W的反應(yīng)方程式為__
(5)工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與W反應(yīng)制備奧沙拉秦,通入的CO2與W的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為__。
(6)A是水楊酸的同分異構(gòu)體,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);A經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
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【題目】錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)Mn在元素周期表中的位置為__,基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為__。
(2)MnCl2可與NH3反應(yīng)生成[Mn(NH3)6]Cl2,新生成的化學(xué)鍵為__鍵。NH3分子的空間構(gòu)型為__,其中N原子的雜化軌道類型為__。
(3)金屬錳有多種晶型,其中δMn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,晶胞參數(shù)為αpm。δMn中錳的原子半徑為__pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,δMn的理論密度ρ=__gcm3。(列出計(jì)算式)
(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為__,錳離子的配位數(shù)為__。
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)原理為__。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n():n()變化關(guān)系如表:
n():n() | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”),用化學(xué)平衡原理解釋__。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母編號(hào))__。
a.c(Na+)=2c()+c()
b.c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),送至電解槽再生。再生示意圖如下:
①在陽極放電的電極反應(yīng)式是__。
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理__。
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【題目】某礦石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實(shí)驗(yàn)室利用該礦石制備BaCl2·2H2O的流程如圖:
(1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石,目的是__。
(2)加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去__(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含__(填化學(xué)式)。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)要使Ca2+完全沉淀,應(yīng)控制溶液中的的濃度不低于__mol/L(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),認(rèn)為沉淀就達(dá)完全);同時(shí)加入H2C2O4時(shí)又應(yīng)避免過量,原因是__。(已知:KSP(BaC2O4=1.6×10-7,KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。
(4)利用氧化還原滴定法可測(cè)定H2C2O4的濃度,取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定,KMnO4溶液應(yīng)裝在__(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。寫出反應(yīng)的離子方程式為__。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__。若滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗KMnO4溶液30.00mL,則H2C2O4溶液的濃度為__mol/L。
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