相關(guān)習(xí)題
 0  203511  203519  203525  203529  203535  203537  203541  203547  203549  203555  203561  203565  203567  203571  203577  203579  203585  203589  203591  203595  203597  203601  203603  203605  203606  203607  203609  203610  203611  203613  203614 

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等污染物，減少汽車尾氣污染是重要研究課題。

(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1

(2)某溫度下，為探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的CO和NO濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(CO)/10-4mol·L-1

36.0

30.5

28.5

27.5

27.0

27.0

c(NO)/10-4mol·L-1

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

①前2s內(nèi)，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______；

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；

③對(duì)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是________(填字母)。

A.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B.當(dāng)2v正(CO)=v逆(N2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.研究反應(yīng)的高效催化劑意義重大 D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等

(3)CO濃度分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。寫出多孔電極a的電極反應(yīng)式：_________。

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，原理為：2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O

(1)X原子基態(tài)核外電子排布式為_________；

(2)C、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________；

(3)H2O中氧原子的軌道雜化類型為__________；

(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→"標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵__。CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ鍵的數(shù)目為__。

(5)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示，距離每個(gè)X離子最近的Cl的個(gè)數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反應(yīng)放熱)。下列說(shuō)法正確的是( )

容器編號(hào)

容器類型

初始體積

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

1.0 L

2

1

0

1.6

II

絕熱恒容

1.0 L

2

1

0

a

III

恒溫恒壓

0.5 L

0

0

1

b

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡時(shí)v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是( )

A.W點(diǎn)表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W點(diǎn)所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過(guò)程中pH的變化，則曲線a代表醋酸

B.圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí)，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系

C.圖丙表示密閉容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說(shuō)明P1<P2

D.圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】可充電鈉-CO2 電池示意圖如下，放電時(shí)電池總反應(yīng)為： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列說(shuō)法正確的是

A.該電池也可用水作溶劑

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C

C.充電時(shí)，鈉箔與外接電源的正極相連

D.每吸收1molCO2，理論上電路中轉(zhuǎn)移4 mol e-

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無(wú)未成對(duì)電子， Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是

A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高

C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.1mol單質(zhì)Z中共價(jià)鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電化學(xué)裝置正確且能達(dá)到目的的是

A.用裝置甲在鐵制品表面鍍銅B.用裝置乙電解精煉銅

C.用裝置丙制備NaOH和氯氣D.用裝置丁保護(hù)鋼閘門

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

C.FeCl3溶液凈水原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D.用飽和Na2CO3溶液處理重晶石：BaSO4+-==BaCO3+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案