a b c d A Cl－ K+ CO32－ HCO3－ B K+ CO32－ Cl－ HCO－3 C K+ CO32－ HCO3－ Cl－ D K+ HCO3－ Cl－ CO32－
試題詳情
9．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 關于該反應的說法中正確的組合是 ① 氧化劑是H3AsO3 ② 還原性：Cl－＞As ③ 每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol ④ M為OH－ ⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物 A．①③⑤
B．①②④⑤ C．①②③④
D．只有①③ 試題詳情
10．下列w
w w.ks 5u.c o m離子方程式正確的是 A．過氧化鈉和水反應：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑ B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 試題詳情
11．NA代w w w.ks 5u.c o m表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 試題詳情
A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子 試題詳情
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g 試題詳情
D．同溫下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同 試題詳情
 12．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質(zhì)是
試題詳情
A．具有吸附性
B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 試題詳情
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 試題詳情
13．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是 試題詳情
A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯) 試題詳情
B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物 試題詳情
C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋) 試題詳情
 D．N3－與CO2含相等電子數(shù)
試題詳情
14．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉 試題詳情
容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化 試題詳情
如右圖所示，下列說法不正確的是 試題詳情
A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為 0.0075mol/(L?min) 試題詳情
B．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑 試題詳情
C．從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，分離出0.1mol的氨氣 試題詳情
D．在25min時平衡正向移動，且達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡大 試題詳情
15．元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如下圖所示的關系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說法正確的是 試題詳情
 
A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不都是氧化還原反應 B．當n=1時，A可能是N2 C．A一定是金屬元素
D．當n=2時，A可能是Fe 試題詳情
16．2006年11月23日中科院網(wǎng)報道，核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面，取得重要進展─成功地制備出納米晶體四氧化三鐵，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領域的應用，提供了更廣泛的前景。制備納米晶體四氧化三鐵過程如下： 試題詳情
下列有關敘述不合理的是 A．納米晶體四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療 B．反應③的化學方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO2 C．在反應②中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解 D．納米晶體四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質(zhì)直徑相當 試題詳情
17．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是 試題詳情
試題詳情
18．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－ 、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）。下列說法中不正確的是 試題詳情
A．電池工作時，正極反應式為：O2 +4H＋ + 4e－= 2H2O B．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其它條件相同時前者的還原性強于后者 C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極 試題詳情
D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H2 時，b 極周圍會產(chǎn)生0.02g H2 第Ⅱ卷（非選擇題，共64分） 試題詳情
二、填空題(本題包括6小題，共64分) 19．（10分）離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}： （1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________ （填序號）。 ①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物 （2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反 應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應(溶液中)和氧化還原反應三者之間的關系。 試題詳情
 
（3）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在 下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。（不能相同） ①所有的離子方程式均可以表示一類反應 試題詳情
②酸堿中 和反應均可表示為：H++OH－=H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓” 試題詳情
20．（10分）錸(Re)是自然界中最后一種被諾達克等三位科學家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素。他們從數(shù)以噸計的含有多種元素的礦石中，通過復雜的工藝一點一滴地富集濃縮，才制得了僅2mg的金屬錸�，F(xiàn)代工業(yè)上采用的方法是：在H2流中于800℃的高溫下，使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來。 試題詳情
 族
周期 ⅦB
4 25Mn錳
5 43Te锝
6 75Re錸 （1）根據(jù)你的理解，請說明錸元素的發(fā)現(xiàn)為什么會如此艱難？時間上為什么會如此漫長？______________________________；_______________________________。 （2）錸有兩種天然同位素：穩(wěn)定同位素185Re和放射性同位素187Re，兩個同位素原子中的中子數(shù)之和是______________________。 （3）寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣還原法制金屬錸的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________。 試題詳情
 21．（8分）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。
試題詳情
（1）右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。 （2）2000℃ 時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則 2000℃ 時該反應的平衡常數(shù)K= ① 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為 ② 。 （3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。 試題詳情
試題詳情
22．（16分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 （1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為
。 （2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
。 （3）X的硝酸鹽水溶液顯 ① 性，用離子方程式解釋原因 ② 。 （4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為
。 （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： ＞ （用分子式表示）。 試題詳情
 （6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ （用離子符號表示）。
試題詳情
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： 。 試題詳情
23．（12分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下，以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。 步驟一：電解精制 請回答以下問題：(1) 電解時，粗銅應與電源的 ① 極相連。陰極上的電極反應式為 ② 。(2) 電解過程中，硫酸銅的濃度會 （填“變大”、“不變”或“變小”）。 步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理： 試題詳情
（一）陽極泥的綜合利用： 稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式： ① 。 殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息： 序號 反應 平衡常數(shù) 1 Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+
3H2O << 1 2 Au3+ + 4Cl－ = AuCl4－ >>1 從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因： ②
。 （二）濾液含量的測定： 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程： 試題詳情
則100mL濾液中：①Cu2+
的濃度為 mol?L－1 ；②Fe2+的濃度為 mol?L－1。 試題詳情
 24．（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量
的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應 均為放熱反應）。生成物中含有Cl－、C1O－、 C1O3－三種含氯元素的離子，其中C1O－、 C1O3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時 間（t）的曲線如右圖所示。 （1）t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的化 學方程式為：________________
。 （2）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是______
mol。 （3）據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。在原石灰乳中： 試題詳情
Ⅰ
若通入氯氣的速度加快，則反應后 _____2（填“>”、“<”或“=”）； 試題詳情
Ⅱ 若 ，則n(C1－)= mol（用含a的代數(shù)式來表示）。 錦州市2009屆普通高中高三上學期期末考試 試題詳情
一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D B B A D B C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D A C B A D D B C 二、填空題(本題包括6小題，共64分)  19．（10分）(每空2分) (1) ③ ⑤
(2) (3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑； ②如H++NH3×H2O
= NH4++H2O； ③如Al3++3H2O Al(OH)3+3H+； 20．（10分）（1）錸元素在自然界的存在分散，礦石中含量低，難于富集；錸元素與其他元素共存，難以分離（4分）（2）222（2分）  （4分）
21．（8分）(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO =
4CO2+N2 22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O （2） （3）①酸 ② Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋ （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HCl＞H2S （6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq) △H= -4QkJ/mol 23．（12分）步驟一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）變�。�1分） 步驟二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3―
= 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）； ②濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+
離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應2平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分） 24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
（2） 5 （3）Ⅰ ＜�。� Ⅱ 
| 
3．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型書寫正確的是
D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
6．在大試管內(nèi)依次加入20 mL蒸餾水、10 mL無水酒精、
