2009年高考第二輪熱點專題訓練9―化學反應速率

.. （五年高考真題精練）

【高考考點】  化學反應速率的概念與影響因素

1．（08上海卷）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（   ）

A．4－3－2－1       B．1－2－3－4         C．3－4－2－1        D．1－2－4－3

2．（08廣東卷）對于反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是（   ）

A．通入大量O₂                           B．增大窗口容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　D．降低體系溫度

3．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

     SiCl₄(g)＋2H₂(g)₌₌₌Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L^－1，則H₂的反應速率為0.03mol/(L?min)

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反應

4．(07廣東卷)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(     )

A．鹽酸的濃度      B. 鋁條的表面積

C．溶液的溫度      D. 加少量Na₂SO₄

5．(07北京卷)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(     )

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L?s)

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH＞0

6．（06四川卷）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是（   ）

A．反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為0.158 mol/(L?s)

B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)

7．（05廣東卷）對可逆反應4NH₃（g） + 5O₂ （g）? 4NO（g） + 6H₂O（g），下列敘述正確的是（   ）

A、達到化學平穩(wěn)時，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B、若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃ ，則反應達到平穩(wěn)狀態(tài)

C、達到化學平穩(wěn)時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D、化學反應速率關系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

8．（05天津卷）在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應：

NO(g) + CO(g)  1/2N₂(g) + CO₂(g)；△H = －373.2 KJ/mol，達到平衡后，為提高該

反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（   ）

A．加催化劑同時升高溫度         B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂                D．降低溫度同時增大壓強

9．（04全國卷）反應2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol?L^－1，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04mol?L^－1?s^－1，則這段時間為（   ）

       A．0.1s              B．2.5s            C．5s              D．10s

10．（04上海卷）將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（   ）

11．（04全國卷）在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應速率增大的措施是（   ）

       A．減小C或D的濃度                B．增大D的濃度

       C．減小B的濃度                       D．增大A或B的濃度

12．（08重慶卷）N₂O₂―是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.

（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是                。

（2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

e(N₂O₅)/mol?L^-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內N₂O₅的分解速率為             。

③在T₃溫度下，反應1 000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol?L^-1，則T₂          T_1。

（3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的          區(qū)生成，其電極反應式為                               。

13．(07廣東卷) “碘鐘”實驗中，3I^－＋＝I₃^－ ＋2SO₄^{2 －}的反應速率可以用I₃^－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c(I^－)/ mol?L^－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c()/mol?L^－1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t₁

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是___________________________________________________。

(2)顯色時間t₁＝______________。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為______(填字母)。

(A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是_________________________________________。

14．(07海南卷)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

金屬質量

/g

金屬

狀態(tài)

c(H₂SO₄)

/mol?L^－1

V(H₂SO₄)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失

的時間/s

反應前

反應后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

20

44

40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，________________________ 對反應速率有影響，________________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________(填實驗序號)；

(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有__________________________(填實驗序號)；

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_____________________，其實驗序號是___________。

(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：________________________________

______________________________________________________。

15．(05上海卷)在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) + Q  (Q>0) 

反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                   。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為        。

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K                        (填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是                    （用圖2中a-c的編號回答）

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是              ，（用圖2中d-f的編號回答）

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況

16．（05廣東卷）

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如右圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。

	＝＝0.00296 mol?L-1?s-1。           ③反應的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1= 2.475mol?L-1，剩余的c(N2O5)為2.525mol?L-1＞2.48mol?L-1，說明反應速率比T1慢，即T2＜T1。      (3）由N2O4制取N2O5需要是去電子，所以N2O5在陽極區(qū)生成。電極反應式見答案。 答案：（1）－NO2。 (2）①不變 ②0.00296 mol?L-1?s-1 ③“＜”或“小于” (3）陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。   13. (1)研究反應物I－與的濃度對反應速率的影響。   (2)29.3 s。    (3)A。 (4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)。   14. (1)固體反應物的表面積；  表面積越大；  1和2(或4和5)。    (2)1、3、4、6、8；或2和5。   (3)反應溫度； 6和7，8和9。  (4)可能是硫酸過量，金屬全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。 15. （1）K = （2）0.167mol/L?min （3）① 減小       c ② f （4）見右圖   16. (1) Xe + 3 F2 === Xe F6    ; 6 (2) ＞ 隨著溫度的升高，Xe F6（g）? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移動，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理，則該反應的ΔH＞0。 (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2         同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號