1．下列做法不利于環(huán)境保護的是

A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料

B．研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池

C．使用簡易布袋代替塑料購物袋

D．用性質穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑

2．下列各組反應中，所得產(chǎn)物相同的是

A．金屬鈉在常溫或加熱時與氧氣反應

B．氯化鋁溶液與少量氨水或過量氨水反應

C．金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應

D．溴乙烷與燒堿的水溶液或燒堿的醇溶液反應

3．下列事實能用同一原理解釋的是

A．蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產(chǎn)生黃色火焰

B．向氯化鋇溶液通入SO₂，再加入氯水或氨水，都產(chǎn)生白色沉淀

C．向蛋白質溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀

D．將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解

4．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

 A．將海帶灼燒成灰   B．過濾得含I^－溶液 C．放出碘的苯溶液       D．分離碘并回收苯

5．科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關于化合物A的說法正確的是

A．與FeCl₃溶液發(fā)生反應顯紫色

   B．能發(fā)生取代反應和銀鏡反應

C．分子中最多有5個碳原子共平面

D．與H₂完全加成時的物質的量之比為1∶1

6．設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A。下列敘述正確的是

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個數(shù)為0.1N_A

B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH₂時，轉移的電子數(shù)為0.1N_A

C．常溫下，0.05mol CO₂和SO₂混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1N_A

D．高溫高壓下，1.4 g N₂與0.3 g H₂反應，生成的NH₃分子數(shù)為0.1N_A

7．下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．pH＝2的溶液： Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

C．水電離的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na^＋、Al^3＋、Br^－、ClO^－

D．與鋁反應放出氫氣的溶液：Na^＋、Mg^2＋、Br^－、Cl^－

9．利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍色的Fe₃O₄（也可表示為FeFe₂O₄）薄膜，保護內部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍�？舅{時發(fā)生如下反應：

① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

② Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O―Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH

下列說法中正確的是

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽

B．反應②配平后，H₂O的化學計量數(shù)為3  

C．反應③中，Na₂Fe₂O₄是氧化劑，Na₂FeO₂是還原劑

D．堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂S↑

B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用小蘇打治療胃酸過多： CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

11．下列實驗操作能達到目的或對實驗結果無影響的是

A．將5.00 mL 12 mol/L的鹽酸稀釋至500 mL，配制成0.1200 mol/L的鹽酸

B．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗

C．向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣

D．向FeCl₃濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)₃膠體

12．利用右圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生

產(chǎn)。下列說法中正確的是

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO₄

C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

13．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：

 c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞0.1 mol/L＞c(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

14．在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃，則原溶液中的Al^3＋的濃度(mol/L)為

A．              B．              C．          D．

15．（10分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有  ▲  中的一種或兩種。

【實驗探究】

實驗操作

預期現(xiàn)象

結  論

驗證猜想Ⅰ

步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液

  ▲ 

  ▲ 

步驟②：  ▲ 

  ▲ 

含有Fe^3＋

驗證猜想Ⅱ

將所得氣體通入如下裝置

  ▲ 

含有兩種氣體

【問題討論】

有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H₂O₂兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：  ▲  。

16．（8分）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產(chǎn)物未列全）。

請回答下列問題：

⑴ G的化學式為  ▲  。

⑵ 寫出B與C反應的化學方程式  ▲  。

⑶ J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式  ▲  。

⑷ 汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應生成兩種對空氣無污染的物質。請寫出該反應的化學方程式  ▲  。

17．（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

① CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   ΔH₁＝＋206.1 kJ/mol

② CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH₃

請回答下列問題：

⑴ 在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內， v(H₂)＝  ▲  ；10 min時，改變的外界條件可能是  ▲  。

<samp id="xmwrm"></samp> c/mol?L－1 ⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像。 試題詳情 試題詳情 ⑶ 反應③中ΔH3＝  ▲  。800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表： CO H2O CO2 H2 試題詳情 0.5 mol 試題詳情 8.5 mol 試題詳情 2.0 mol 試題詳情 2.0 mol 此時反應③中正、逆反應速率的關系式是  ▲  （填代號）。 a．v(正)＞v(逆)       b．v(正)＜v(逆)        c．v(正)＝v(逆)       d．無法判斷 試題詳情 18．（10分）鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域。 ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）： 試題詳情 上述熔煉過程發(fā)生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發(fā)進行的原因是  ▲  ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是  ▲  。 ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。 氫氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 試題詳情 8.0×10－16 試題詳情 1.0×10－29 試題詳情 1.8×10－11 試題詳情 常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于  ▲  時，Mg(OH)2開始沉淀。 試題詳情 若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量    白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：  ▲  。 ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上，常用 BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A，將該白色 固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質量 －溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的 試題詳情 樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式 為  ▲  （填序號）。 a．BaTi2O5      b．BaC2O4?2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2?4H2O 試題詳情 19．（12分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下： 試題詳情 回答下列問題： ⑴ 當原料的核磁共振氫譜有  ▲  個峰時，可以判斷原料是純凈的。 試題詳情 ⑵ B的結構簡式是  ▲  ，反應②的類型是  ▲  。   ⑶ A的同分異構體中，含有－NO2、－Cl、酯基（          ），且為1，3，5－三取代苯結構的有6種，其中4種結構如下： 試題詳情         請寫出另外兩種同分異構體的結構簡式：  ▲  。 ⑷ 已知： 試題詳情 ① ② 當苯環(huán)上已有一個“―CH3”或“―Cl”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或對位；當苯環(huán)上已有一個“―NO2”或“―COOH”時，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。 請用合成反應流程圖表示出由甲苯和其他物質合成A的最佳方案，請在答題紙的方框中表示。 合成反應流程圖表示方法示例如下： 試題詳情 試題詳情 20．(10分)現(xiàn)代化學工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。 ⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為： 試題詳情           試題詳情 ① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內加成反應，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)     的結構為                     ，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結構為  ▲  。     ② 若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90％的淀粉(雜質不參與反應)為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產(chǎn)率為85％，酯化反應中乙醇、乙酸的轉化率均為90％。計算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質量(kg)。       試題詳情 ⑵ 纖維素的結構可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應，可制得15.19 g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請通過計算推斷該醋酸纖維的結構簡式。     下列A、B兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。 試題詳情 四、選做題（本題包括1小題，共12分） 21．（12分） 試題詳情  A．分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體。順鉑的結構式為，具有抗癌作用；反鉑的結構式為，無抗癌作用。 ⑴ C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是  ▲  ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：  ▲  。 ⑵ 順鉑和反鉑的物理性質有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：  ▲  。 ⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有  ▲  個鉑原子。 ⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H2，轉變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體。 ① 化合物X的結構式為  ▲  （必須標明配位鍵）。 ② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了  ▲  雜化。 B．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。  【實驗目的】測定食醋的總酸量 【實驗原理】中和滴定 試題詳情 【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)， 試題詳情 0.1000mol/LNaOH標準溶液； 100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。 【實驗步驟】 ① 配制并移取待測食醋溶液  用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。 ② 盛裝標準NaOH溶液  將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。 ③ 滴定     往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次。 【數(shù)據(jù)記錄】         滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) 1 2 3 4 V(樣品)/mL 試題詳情 20.00 試題詳情 20.00 試題詳情 20.00 試題詳情 20.00 V (NaOH)始/mL 試題詳情 0.00 試題詳情 0.20 試題詳情 0.10 試題詳情 0.10 V (NaOH)終/mL 試題詳情 14.98 試題詳情 15.20 試題詳情 15.12 試題詳情 16.24 【問題與思考】 ⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。 ⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。 ⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是  ▲  。 ⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。                               2009年南通市高三化學第一次調研考試 試題詳情 一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。） 1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A 二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。） 9．AD  10．B  11．BC  12．AD  13．CD  14．C 三、非選擇題（本題包括6小題，共60分） 15．（10分） 【提出猜想】 SO2、H2 【實驗探究】 猜想Ⅰ 步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe2＋ 步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{色 猜想Ⅱ 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體 【問題討論】 不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋ 16．（8分） ⑴ HNO3 ⑵ 3CuO＋2NH3     3Cu＋N2＋3H2O ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－ ⑷ 6NO＋4NH3         5N2＋6H2O 17．（10分） （1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度  （2） （3）－41.2 kJ/mol   a   18．（10分） ⑴ 熵變大于零（△S＞0）  隔絕空氣 ⑵ 10  TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋ ⑶ d 19．（12分） （1）4    （2）    還原反應   （3）、     （4） 20．（10分）   ⑴ ①                                ②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5              162n                                    88n     1000kg×90%×85%×90%                      m(CH3COOC2H5) m(CH3COOC2H5)＝374 kg ⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m 162n                                 162n＋42nx                 42nx                         10g                    15.19g                   5.19g ＝     x＝2 故該醋酸纖維的結構簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n 四、選做題（本題包括1小題，共12分） 21．（12分） A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑 ⑶ 4 ⑷ ①  ② sp3和sp2 B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO2并迅速冷卻 ⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑 ⑶ 用活性炭脫色 ⑷ 4.50           同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 <menuitem id="xmwrm"></menuitem>