1．對(duì)于化學(xué)方程式：C+O₂CO₂表示的意義，下列敘述中錯(cuò)誤的是    （    ）

    A．在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳

    B．碳和氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳

    C．每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的二氧化碳

    D．在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子化合物生成一個(gè)二氧化碳分子

2．已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為    （    ）

    A．60g       B．80g              C．90g         D．120g

3．在反應(yīng)2A==3B（A和B是化學(xué)式代號(hào)）中，若反應(yīng)中消耗A為2g，則生成B的質(zhì)量為    （    ）

    A．2g    B．3g             C．g              D．1.5g

4．gA物質(zhì)和bgB物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成了C物質(zhì)，則C物質(zhì)的質(zhì)量    （    ）

A．等于（十b）g                 B．小于（十b）g

C．不大于（+b）g                D．不小于（+b）g

5．化學(xué)方程式中“==”的意義包括    （    ）

    ①反應(yīng)物、生成物的元素種類相同  ②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等  ③反應(yīng)物、生成物中原子種類相同  ④反應(yīng)物、生成物中原子數(shù)目相等  ⑤反應(yīng)物、生成物中分子數(shù)目相等  ⑥反應(yīng)物、生成物的體積相同  ⑦“生成”的意思

    A．①③⑤⑦    B．②④⑥⑦    C．①②③④⑦         D．②⑦

6．下列試劑瓶標(biāo)簽上的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是    （    ）

7．氫氣和氧氣的混合氣體5g，點(diǎn)燃使之反應(yīng)后，得到2.7g水蒸氣，反應(yīng)前氧氣質(zhì)量最多不超過(guò)    （    ）

A．0.3g      B．2.6g             C．4.3g             D．4.7g

8．如圖所示，“”表示A分子，“”表示B分子，“”表示C分子，則該反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為  （    ）

    A．4、1、2       B．3、1、2       C．4、1、4       D．3、1、3

9．1.6g某有機(jī)物完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列關(guān)于該物質(zhì)組成的論斷正確的是    （  ）

    ①一定含C、H   ②一定不含O   ③可能含O   ④一定含O   ⑤分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2  ⑥分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：4  ⑦分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：6：1

    A．①④⑦         B．①③⑤                C．①②⑥                D．①④⑤

10．在反應(yīng)A+3B==2C+3D中，已知2.5gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為    （    ）

    A．96                B．92                C．23                D．46

11．鎂在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：3Mg+N₂Mg₃N₂，2Mg+O₂2MgO，已知24g鎂在純氧氣中燃燒可得40g產(chǎn)物，則24g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是 （    ）

    A．等于20g       B．小于40g               C．大于40g         D．無(wú)法確定

12．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

  物  質(zhì)

    X

    Y

    Z

    Q

反應(yīng)前質(zhì)量／g

    4

    10

    1

    21

反應(yīng)后質(zhì)量／g

    0

    12

    15

  待測(cè)

    已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是    （    ）

    A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g

    B．反應(yīng)后生成15gZ

    C．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1

    D．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

13．黑火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一，距今已有一千多年的歷史。黑火藥爆炸的原理可用下式表示：2KNO₃+3C+SK₂S+N₂↑+3X↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為_(kāi)______。

14．海洛因、咖啡、大麻等都是我國(guó)政府明令禁止的毒品。每一個(gè)人都應(yīng)該珍愛(ài)生命，拒絕毒品。大麻的主要成分的化學(xué)式為C₂₁H₃₀O₂，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______ （精確到0.001）。在空氣中焚燒查獲的大麻產(chǎn)生二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

15．“非典”肆虐時(shí)期，過(guò)氧乙酸（C₂H₄O₃）是被人們廣泛使用的消毒劑，它無(wú)色且有辛辣味；具有強(qiáng)氧化性，溫度稍高即分解放出氧氣并生成醋酸（C₂H₄O₂）。請(qǐng)寫出過(guò)氧乙酸分解的化學(xué)方程式：________________________________。

16．配平下列化學(xué)方程式：

    （1） ________N₂+________H₂==________NH₃

    （2） ________C₂ H₂+________O₂==________CO₂+________H₂O

    （3）_______C十________CuO==CO₂↑________Cu

    （4） ________CO+________Fe₂O₃==________Fe十________CO₂

17．2003年2月1日，美國(guó)哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)在返回地面的途中墜毀，舉世震驚。

    （1）哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用鋁粉和高氯酸銨（NH₄ClO₄）混合物作為固體燃料。組成高氯酸銨的元素分別為_(kāi)___________，其質(zhì)量比是____________。

    （2）哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)的失事，并沒(méi)有阻止人類探索太空的步伐，我國(guó)“神舟”五號(hào)飛船也已成功升空。目前，我國(guó)運(yùn)送飛船的火箭所用的燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），火箭發(fā)射時(shí)該燃料與四氧化二氮?dú)怏w劇烈反應(yīng)，生成二氧化碳、水和一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

18．小亮同學(xué)在天平上稱量一根干燥的小木條質(zhì)量為5.2g，然后將小木條點(diǎn)燃，充分燃燒后，稱量灰燼的質(zhì)量為1.8g。由此小亮得出：“質(zhì)量守恒定律不是普遍的規(guī)律�！边@種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?

19．李洪志在一次“法輪功”演講會(huì)上鼓吹，他可以用“法輪功”將水變成油（石油）。這當(dāng)然是彌天大謊。請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明：只用水這一種物質(zhì)能不能變出油來(lái)?為什么?

20．（9分）劇烈運(yùn)動(dòng)后，人體產(chǎn)生了乳酸（C₃H₆O₃）。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸和氧氣反應(yīng)后生成水和二氧化碳，酸脹逐漸消失。寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算消除體內(nèi)180g乳酸需要多少克氧氣?同時(shí)呼出CO₂多少克?

21．（10分）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO₃），可有效地防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起，我國(guó)規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.06～0.08g之間。某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄==3K₂SO₄+3I₂+3H₂O。測(cè)得生成碘單質(zhì)0.0254g，請(qǐng)計(jì)算100g樣品中KIO₃的含量，并判斷樣品是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。