0  1438  1446  1452  1456  1462  1464  1468  1474  1476  1482  1488  1492  1494  1498  1504  1506  1512  1516  1518  1522  1524  1528  1530  1532  1533  1534  1536  1537  1538  1540  1542  1546  1548  1552  1554  1558  1564  1566  1572  1576  1578  1582  1588  1594  1596  1602  1606  1608  1614  1618  1624  1632  3002 

2009屆山東英雄山中學學科網(Zxxk.Com)高三年級期末測試

生 物 試 題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。

 

第Ⅰ卷（選擇題  共50分）

 

注意事項：

       1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、學號、學校、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

       2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

       3．考試結束后，監(jiān)考人員將第II卷和答題卡一并收回。

 

試題詳情

2009屆山東英雄山中學學科網(Zxxk.Com)高三年級期末測試

數學試題（理科）

 

試題詳情

2009屆山東英雄山中學學科網(Zxxk.Com)高三年級期末測試

物 理 試 題

 

       本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5

    至10頁，滿分100分，考試時間90分鐘

 

第Ⅰ卷 （選擇題 共36分）

 

注意事項：

       1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型用鉛筆涂寫在答

       題卡上。

       2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡

       皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

       3．考試結束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。

試題詳情

2009屆山東英雄山中學學科網(Zxxk.Com)高三年級期末測試

數學試題（文科）

 

試題詳情

2009屆山東英雄山中學學科網(Zxxk.Com)高三年級期末測試

政 治 試 題

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

注意事項：

1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、學號、學校、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

3．考試結束后，監(jiān)考人員將第II卷和答題卡一并交回。

試題詳情

                                                          學科網(Zxxk.Com)

2009屆山東英雄山中學學科網(Zxxk.Com)高三年級期末測試學科網(Zxxk.Com)

地 理 試 題學科網(Zxxk.Com)

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。學科網(Zxxk.Com)

學科網(Zxxk.Com)

第Ⅰ卷（選擇題  共45分）學科網(Zxxk.Com)

注意事項：學科網(Zxxk.Com)

       1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、學號、學校、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。學科網(Zxxk.Com)

       2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。學科網(Zxxk.Com)

       3．考試結束后，監(jiān)考人員將第II卷和答題卡一并收回。學科網(Zxxk.Com)

試題詳情

學科網(Zxxk.Com)

2009屆山東英雄山中學學科網(Zxxk.Com)高三年級期末測試學科網(Zxxk.Com)

歷 史 試 題學科網(Zxxk.Com)

學科網(Zxxk.Com)

       本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至6頁，第Ⅱ卷7學科網(Zxxk.Com)

    至10頁，滿分100分，考試時間90分鐘學科網(Zxxk.Com)

學科網(Zxxk.Com)

第Ⅰ卷 （選擇題 共40分）學科網(Zxxk.Com)

學科網(Zxxk.Com)

注意事項：學科網(Zxxk.Com)

       1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型用鉛筆涂寫在答學科網(Zxxk.Com)

       題卡上。學科網(Zxxk.Com)

       2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡學科網(Zxxk.Com)

       皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。學科網(Zxxk.Com)

       3．考試結束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。學科網(Zxxk.Com)

試題詳情

2009屆山東英雄山中學學科網(Zxxk.Com)高三年級期末測試

化 學 試 題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。

相對原子質量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

 

第Ⅰ卷（選擇題  共46分）

 

注意事項：

       1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、學號、學校、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

       2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

       3．考試結束后，監(jiān)考人員將第II卷和答題卡一并收回。

 

本卷共18題。1―8題每小題2分，9―18題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。

1．硒被稱為主宰生命的元素之一，人們研究開發(fā)了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對此下列對法正確的是                                            （    ）

       A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素

       B．H2Se比H2O熱穩(wěn)定性好

       C．單質鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵

       D．保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

2．下列說法正確的是                                                                                             （    ）

       A．非金屬氧化物都是酸性氧化物

       B．BaSO4難溶于水，是弱電解質

       C．可以根據PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

       D．可以利用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖

3．既可用于鑒別乙烷與乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是     （    ）

       A．通過氫氧化鈉溶液                      B．通過溴水

       C．通過酸性高錳酸鉀溶液                   D．通過濃鹽酸

 

 

4．同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳氣體。下列對兩容器中氣體的說法正確的是                                                               （    ）

       A．所含分子數和質量均不相同               B．含有相同數目的分子和電子

       C．含有相同數目的中子、原子和分子     D．含有相同數目的質子和中子

5．下列根據實驗現象所得出的結論一定正確的是                                                   （    ）

       A．某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結論：溶液顯堿性

       B．某無色溶液加入鹽酸產生無色無味氣體，結論：溶液中一定含有CO32-

       C．某氣體能使品紅溶液褪色，結論：該氣體為SO2氣體

       D．電解某無色液體得到H2和O2，測其體積比為2∶1，結論：此液體為純水

6．室溫下，0.1 mol?L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。則下列關系中一定正確的是

                                                                                                                              （    ）

       A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

       B．c（H+）?c（OH-）=10-14

       C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

       D．溶液的pH=1

7．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是                                                          （    ）

       A．水電離產生的H+濃度為1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

       B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-

       C．能使pH試紙變藍色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-

       D．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

8．銅與1 mol?L-1的硝酸反應，如果c(NO3-)下降0.2 mol?L-1，則溶液中c(H+)同時下降（假設反應前后溶液體積不變）                                                                  （    ）

       A．0.2 mol?L-1       B．0.4 mol?L-1       C．0.6 mol?L-1       D．0.8 mol?L-1

9．已知 ①2C(s)+O2(g)===2CO（g）    △H=-221.0kJ?mol-1                              

②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）   △H= -483.6kJ?mol-1

則反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為                                                   （    ）

       A．+131.3kJ?mol-1                       B．-131.3kJ?mol-1

       C．-352.3kJ?mol-1                       D．+262.6kJ?mol-1

10．下列有關反應的離子方程式正確的是                                                               （    ）

       A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

       B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O      H3O++S2-

       C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓

       D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

       A．電源B極是負極

       B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶2

       C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

       D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

       A．該反應為吸熱反應

       B．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

       C?該反應為放熱反應

       D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

13．在100mL FeI2溶液中緩緩通入標準狀況下的氯氣3.36L，

反應完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。

則原來FeI2溶液的物質的量濃度為                                                                  （    ）

       A．1 mol?L-1          B．1.2 mol?L-1      C．1.5 mol?L-1      D．6 mol?L-1

14．短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列有關敘述正確的是                                          （    ）

       A．原子半徑A<B<C                              

       B．A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物

       C．B與C的單質都可與燒堿溶液反應

       D．B單質在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應

15．今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是                                                     （    ）

 

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

       A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

       B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

       C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

       D．VaL④與VbL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9

 

X

Y

A

Ba(HCO3)2溶液

NaOH溶液

B

KOH溶液

Mg(HSO4)2溶液

C

Na2CO3溶液

CaCl2溶液

D

CO2氣體

石灰水

 

17．a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應，且與c、e反應時有明顯的現象；b與d反應只產生氣泡；e只能與a反應。下列推理不正確的是                    （    ）

       A．a一定為KOH                          B．b一定為KHSO4

       C．c一定為AlCl3                          D．e一定為MgCl2

 

 

 

 

 

 

 

 

       A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度

       B．8min前A的平均反應速率為0.08 mol?L-1?min-1

       C．反應方程式中的x=1，正反應為放熱反應

       D．20min~40min間該反應的平衡常數均為4

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共54分）

 

注意事項：

       1．第Ⅱ卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。

       2．答卷前將密封線內的項目填寫清楚。

 

 

 

19．（7分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

②

③

①

④

Fe2+      Fe3+        FeO42-

 

回答下列有關問題：

   （1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液實現上述①的轉化，要求產物純凈�？蛇x用的試劑是            （選填序號）；

a．Cl2    b．Fe     c．HNO3     d．H2O2

   （2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價）。

則下列說法正確的是             （選填序號）；

a．從物質的組成來看，黃銅礦屬于合金

b．反應中，所有鐵元素均被還原

c．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑

d．當轉移1 mol e-時，有46 g CuFeS2參加反應

   （3）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是                       。

 

 

 

 

 

   （1）學生乙認為，按學生甲設計的裝置進行實驗，存在明顯缺陷，其中導致測定結果偏低的是                                                       ；

 

 

 

 

 

 

 

①B、D虛框內是否需要添加裝置，若需要，在相應虛框內畫出裝置圖（并注明藥品）；若不需要，在相應虛框內打“×”；

②A裝置中分液漏斗內液體為                   ，U型管內藥品為               ；

裝置F的作用為                                                         ；

③如果B、D內部不設計任何裝置而直接連通ACE，則實驗結果將         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

④如果實驗后E裝置質量增重3.96g，則該Na2CO3試樣的純度為          。

21．（10分）現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等。A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)。A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。

請問答下列問題：

   （1）A~F六種元素原子，原子半徑最大的是         （填對應的元素符號，下同）；

   （2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子的檢驗方法為                   ；

   （3）C、D兩種元素組成的化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，該化合物的電子式為                             ；

   （4）E、F兩種元素中非金屬性較強的是                  ，能夠證明這一結論的化學事實是                                                               。

 

 

 

 

請按要求回答下列問題：

   （1）若D為強氧化性單質，則A可能是                   （填序號）；

a．S       b．N2          c．Na          d．Mg       e．Al

   （2）若D為用途極廣的某金屬單質，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為                  ；C溶液在貯存時應加入少量的D，理由是                                                         ；

   （3）若D為強電解質，A和C在溶液中反應生成的B是白色絮狀沉淀，則B的化學式為         ，A和C反應的離子方程式是                                  。

      
   
      
    
    
      
    
       
       
         
      A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2 mol、1 mol、0 mol、X mol、Ymol、Zmol，兩邊反應達平衡后，隔板恰好在正中間位置。
       
         （1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3 molHe，則右邊容器內的平衡向      
移動（填“左”、“右”或“不”）；
         （2）恒溫時，若向左邊容器中通入的不是He，而是2 molA和1 molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分數         
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）右邊容器中氣體平均相對分子質量                
；
         （3）恒溫時，在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時再各注入1 molHe，平衡后與（2）題的原平衡體系相比，下列說法正確的是              
（填序號）。
      A．C、F的濃度都不變                     B．B的轉化率、F的分解率均增加
      C．A、D物質的量都增加了             D．A、B、C、D、E、F物質的量都不變
      24．（9分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、
      


      
 
      
  
  
      
   
      
    
    
      
    
       
       
       
       
       
       
       
      【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
         （1）Pb（NO3）2溶液中，        2（填“＞”、“=”或“＜”＝，往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，增加，其原因是                           
； 
         （2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時，主要反應的離子方程式為        ，pH=12時，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為                          
；
         （3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗測得鉛離子及相關離子濃度變化如下表：
      離子
      Pb2+
      Ca2+
      Fe3+
      Mn2+
      Cl-
      處理前濃度/（mg?L-1）
      0.100
      29.8
      0.120
      0.087
      51.9
      處理后濃度/（mg?L-1）
      0.004
      22.6
      0.040
      0.053
      49.8
      上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是         
；
         （4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH（s）+Pb2+       
      E2Pb（s）+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為        
（填代號）。
      A．4~5        B．6~7        C．9~10         
D．11~12
       
      		
      試題詳情
       
		
		
      
			
	
      
		
      


      同步練習冊答案