在容積一定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）；下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂ 

通電      .

一定條件

 2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為；
（3）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，
試回答：①N₂的轉(zhuǎn)化率為；
②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) K_A（填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間/min 濃度/mol．L	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應(yīng)從0min到3min之間，H₂的反應(yīng)速率為；反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 （填序號(hào)）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度．