（15分）氯氣的實驗室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應，用KMnO₄、KClO₃氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據上述反應原理，有人提出能否利用Na₂O₂的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：

操作步驟及現在如下：
①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
⑴寫出KClO₃氧化濃鹽酸制取Cl₂的離子方程式                            
⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有　　　　（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷寫出生成O₂的可能的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸實驗證明，Na₂O₂甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式　　　　
綜合上述實驗，請分析實驗室        （填”能”或”否”)利用Na₂O₂與濃鹽酸反應制備純凈的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（15分）氯氣的實驗室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應，用KMnO₄、KClO₃氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據上述反應原理，有人提出能否利用Na₂O₂的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：

操作步驟及現在如下：

①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．

②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．

③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．

④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．

回答下列問題：

⑴寫出KClO₃氧化濃鹽酸制取Cl₂的離子方程式                            

⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有　　　　（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因　　　

⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　

⑷寫出生成O₂的可能的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　

⑸實驗證明，Na₂O₂甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式　　　　

綜合上述實驗，請分析實驗室         （填”能”或”否”)利用Na₂O₂與濃鹽酸反應制備純凈的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

)實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：

（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住
A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水     (填”小”或”大”)的無色液體，在實
驗中因為     而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__ ___和_       __。
（2）D、E試管內出現的現象為_____________________________________。
（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現象是
____________________________________。
（4）三口燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_      __。
(5) 經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_____________，要進一步提純，下列操
作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：
A．重結晶        B．過濾        C．蒸餾        D．萃取