△H=-283.0kJ?mol-1.H2燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1.甲醇的燃燒熱為-726.5 kJ?mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＝-285.8kJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝-283.0kJ?mol-1
C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）ΔH＝-5518kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）    ΔH＝-890.3kJ?mol-1
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）。
A.H2（g）          B.CO（g）
C.C8H18（l）     D.CH4（g）

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科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3，反應的化學方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列問題：
（1）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h），則該反應的正反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：______．
（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質的燃燒熱數據如下：
H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式______．
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl--NH4Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式______．
（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，這些肥料顯______性，原因是（用離子方程式表示）______，使用時避免與______物質合施．

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為了提高煤的熱效應，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉化為水煤氣，這是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應制得，已知C（石墨）、CO、H­2燃燒的熱化學方程式為：

C（s，石墨）+O2（g）    CO2（g）△H­1=－393.5kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）    H2­O（g）△H­2=－241.8kJ?mol-1

CO（g）+O2（g）    CO2（g）△H­3=－283.0kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）    H2O（1）△H­4=－285.8kJ?mol-1

請回答下列問題：

①     根據上述提供的熱化學方程式計算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變

化是                。

②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應的熱化學方程式                   。

③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學方程式為：

C3H8（g）+5O2（g）    3CO2（g）+4H2O（g）△H­=－2220.0kJ?mol-1

相同物質的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產物時，產生的熱量之比為                   ；相同質量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產物時，產生的熱量之比為                   。

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科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3，反應的化學方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列問題：
（1）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h），則該反應的正反應為
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：
升高溫度、增大N2的濃度
升高溫度、增大N2的濃度
．
（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質的燃燒熱數據如下：
H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
．
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl--NH4Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式
N2+8H++6e-=2NH4+
N2+8H++6e-=2NH4+
．
（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，這些肥料顯
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3H2O+H+
NH4++H2ONH3H2O+H+
，使用時避免與
堿性
堿性
物質合施．

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(08棗莊調研)燃料和能源是化學知識與社會生活聯系極為密切的內容。我們要關注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源。

   （1）新能源應該具有原狀料易得、燃燒時產生的熱量多且不會污染環(huán)境特點。在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是                   。

   （2）近年來，我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當礦井中瓦斯?jié)舛冗_到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸。為避免災難的發(fā)生應采取的切實可行的措施有                   （填序號）

①加強安全管理，杜絕明火源           ②降低瓦斯氣體的著火點

③提高通風能力                                ④將礦井中的氧氣抽去

   （3）為了提高煤的熱效應，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉化為水煤氣，這是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應制得，已知C（石墨）、CO、H­2燃燒的熱化學方程式為：

C（s，石墨）+O2（g）    CO2（g）△H­1=－393.5kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）    H2­O（g）△H­2=－241.8kJ?mol-1

CO（g）+O2（g）    CO2（g）△H­3=－283.0kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）    H2O（1）△H­4=－285.8kJ?mol-1

請回答下列問題：

①根據上述提供的熱化學方程式計算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是                   。

②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應的熱化學方程式                   。

③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學方程式為：

C3H8（g）+5O2（g）    3CO2（g）+4H2O（g）△H­=－2220.0kJ?mol-1

相同物質的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產物時，產生的熱量之比為___，相同質量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產物時，產生的熱量之比為                   。

 

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