A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的 影響.且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響.且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響.且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響.且甲使用的催化劑效率較高 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)完成缺少的步驟：
①稱(chēng)取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過(guò)濾，洗滌，
干燥
干燥
，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無(wú)渾濁，證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無(wú)渾濁，證明沉淀已洗凈
．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 雙氧水體積 催化劑 待測(cè)數(shù)據(jù)
a 15mL 無(wú)
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①?gòu)脑O(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
．
②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫(xiě)具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
，打開(kāi)活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開(kāi)活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
A
A
．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392．

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為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
編號(hào) 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡． 試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
．實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是
C點(diǎn)的即時(shí)速率
C點(diǎn)的即時(shí)速率
．
（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖2甲可通過(guò)觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾（合理即可）
排除氯離子的干擾（合理即可）
．
②定量分析：用圖2乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間
．

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下圖是某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶體的裝置．

(1)檢查裝置的氣密性，加入藥品后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．A裝置可控制SO2和O2的進(jìn)氣量，理論上A中兩導(dǎo)管(口徑大小相同)冒出氣泡的速率應(yīng)是________，實(shí)驗(yàn)時(shí)中兩導(dǎo)管冒出氣泡的速率大致相同，其原因是_________________．

A處裝的藥品是________．C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，從C端排出的尾氣的成分是________，為減輕實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境污染，請(qǐng)你設(shè)計(jì)尾氣處裝置，用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明所加試劑及操作順序________．

(2)已知6.4克二氧化硫氧化成氣態(tài)三氧化硫放出的熱量為9.83 kJ，該熱化學(xué)方程式為________，若將2 mol　SO2和1 mol　O2充入一密閉容器反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率為9％，此時(shí)Δ＝________(上述反應(yīng)的條件相同)．

(3)若將從500℃變?yōu)?00℃時(shí)，v(正)________，(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，c(SO3)：c(SO2)的比值________，SO2轉(zhuǎn)化率________．

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二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有______
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______．
A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時(shí)甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)充完成溫度為T(mén)2（化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖．
③在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來(lái)的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)甲醇與氧氣的比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_(kāi)_____

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草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 化學(xué)性質(zhì)
H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸．
100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O．
草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
[實(shí)驗(yàn)一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序．
a→b→c→
f
f
→
g
g
→d→e→
h
h
→
i
i
→
b
b
→
c
c
→尾氣處理
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說(shuō)明一定有CO2，原因是
草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法確定二氧化碳的存在，
草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法確定二氧化碳的存在，
；請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)
在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
．
（3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱
A
A
 裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱
E
E
 裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
．
[實(shí)驗(yàn)二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，可推測(cè)草酸可能具有
還原性
還原性
．
（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq） MnSO4（S）
（g）		 褪色時(shí)間
（S）
C（mol?L-1） V（mL） C（mol?L-1） V（mL）
實(shí)驗(yàn)1 0.1 2 0.01 4 0 30
實(shí)驗(yàn)2 0.1 2 0.01 4 5 4
該對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是
反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
．

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1．B  2．C  3．C  4．C  5．D  6．D  7．C  8．A  9．C  10．D  11．C  12．C  13．C  14．C  15．C  16．CD  17．B  18．B  19．D  20．A  21．CD  22．AB  23．A  24．CD  25．C

26．

（1）AgCl

（2）      A是  Na2CO3   ，B是  HCl  ，C是 AgNO3   ，

D是    BaCl2   ，E是  NaHSO4       

27．（1）  a . b     

（2） 干燥氮?dú)夂蜌錃?nbsp;             

  使氮?dú)猓畾錃饣旌�，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢調(diào)節(jié)氮?dú)夂蜌錃獾谋壤?nbsp;  

   （3）不會(huì)， 混合氣體中氨氣的含量較小 。

(4)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)        

（6）   NO3-  ． NH4+    

28

（1）  16     

（2）  8mol             

（3）  5:4      

（4）  2:3  

（5）  1:2

（6）   3:3:2     

29．（（1）  5．824  ， 5．376  

（2） (va+500)/140    mol/L。

（3）  57．8  g。

部分小題答案缺少

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案