（6分）在加熱條件下，用MnO₂與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）。 

MnO₂＋4HCl(濃)===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

問：（1）理論上需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？

實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂。試回答下列問題：
已知燒瓶內發(fā)生的是制取氯氣的反應：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）（2分）用雙線橋法標出燒瓶內發(fā)生反應的電子轉移方向和數(shù)目
MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是                     。
（3）C處盛放的是下列試劑中的_______（填序號）；E處盛放的是下列試劑中的______（填序號），發(fā)生反應的離子方程式為               。
a、水       b、氫氧化鈉溶液       c、濃硫酸        d、飽和食鹽水
（4）有同學認為該裝置存在缺陷，改進的方法是__________________________________。

Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO₂＋ 4HCl(濃)  MnCl₂＋ Cl₂↑＋ 2H₂O，
（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目。（在答題卷上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl₂為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為        ，被氧化HCl的質量為        。
Ⅱ、科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價砷類物質作為       （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生      反應（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移     個電子（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中

(1) MnO₂中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）

(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。

(3)反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。

(4)標出此反應中電子轉移情況：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應，轉移電子的物質的量與被氧化的HCl的物質的量分別為

A．0.1mol；0.2mol                          B．0.2mol；0.1mol  

C．0.2mol；0.2mol                          D．0.1mol；0.1mol