20．下圖是中學化學中一些常見的物質之間發(fā)生的一系列轉化的框圖(反應所需和所產生的水及某些反應條件已略).其中A.B.F.Y為黑色的固體.E.G在常溫常壓下是氣體. (1)寫出下列物質的化學式:D .E .(2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應⑦的離子方程式 .(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式 .(4)試根據(jù)B.Y與氧氣反應過程中的量的變化關系.設計一個實驗.不用實驗室里的任何試劑.只用常用的儀器.區(qū)分B.Y兩種物質(簡要說明實驗方法和實驗結論) .五． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

物質之間的轉化關系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，X的水溶液為一種常見的醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素。

回答下列問題：

(1)X的化學式為_____________，O的結構簡式為_________________。

(2)考慮到綜合經濟效益，工業(yè)生產M時，可采取的措施有____________(填序號)。

a.使用催化劑  b.適當降低溫度  c.選擇合適的溫度  d.適度增大壓強  e.及時分離出產物f.對原料進行循環(huán)利用  g.充分利用反應本身放出的熱量   h.工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市  j.工廠地址可選擇在盛產天然氣的地區(qū)

設備Ⅰ的名稱____________。工業(yè)產生中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常常對某些物質進行循環(huán)利用。上述轉化關系中能達到該目的的是____________(填序號)。

(3)現(xiàn)有1 mol A參加反應，假設各步均完全反應，生成N的質量為1 165 g，生成K的質量為224 g，則反應①化學反應方程式為____________________。

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物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式??????????????????????? 。

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是????????????????? 。

（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是??????????????? 。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是?????????????????????????????????? 。

（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為????????? 。

 

 

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物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）．其中甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．請回答下列問題：

請回答些列問題：

（1）寫出甲的電子式是      ．

（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式      ．

（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，將a mol·L－1的X與b mol·L－1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為      用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)      ．

（4）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過如圖裝置處理污水．

①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ．      ；Ⅱ．      ．

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見上圖）．A物質的化學式是      ．

 

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物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是                 。
（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是               。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是                                  。
（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為         。

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物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）．其中甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．請回答下列問題：

請回答些列問題：
（1）寫出甲的電子式是     ．
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式     ．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，將a mol·L－1的X與b mol·L－1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為     用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)     ．
（4）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過如圖裝置處理污水．

①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ．     ；Ⅱ．     ．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見上圖）．A物質的化學式是     ．

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一、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、（本題包括2小題，共22分）

17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產生的誤差越��；

（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；

（3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；

（4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內不褪色；

（5）62.4%

18．

 

 

 

 

 

 

四、（本題包括2小題，共18分）

19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）

（3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）

③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分）

(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）

    (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）

    (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu2S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS。（2分）  

五、（本題包括1小題，共10分）

21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）

    (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）

    (3)H3PO4   HPO42―（2分）

(4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）  

六、（本題包括2小題，共18分）

22．（8分）（I）C2nH3nPn 。

（II）C20H30O2，

 

 

 

23．（10分）

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、（本題包括2小題，共18分）

24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：

n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)

（2分）

⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

因反應用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）

Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3

則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）

0.5010g樣品中Cl的總質量為：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：

反應消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應的Cl-為：n(Cl-) =0.004000mol（1分）

則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5  y=1  z=2

帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3   假設成立

該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）

答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2

 


同步練習冊答案