起始:1 2.4 0 0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在起始容積均為a L的甲、乙兩容器中，各裝入4 mol SO2和2 mol O2的混合氣體，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器經(jīng)50 s達到平衡狀態(tài)時，測得其混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol。請回答：

（1）①在50 s內(nèi)，甲容器中O2的化學反應速率為_____________，甲容器達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是_____________。

②乙容器達到平衡時所需時間_____________50 s（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是_____________（填字母）。

A.保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積

B.保持容積不變，使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）

D.保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）

查看答案和解析>>

例：將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是（         ）

A. 1.6mol SO2+0.3mol O2+0.4mol SO3

B. 4.0mol SO2+1.0mol O2

C. 2.0mol SO2+1.0mol O2+2.0mol SO3

D. 3.0mol SO2+1.0mol O2+1.0mol SO3

查看答案和解析>>

向某起始體積為2 L的密閉容器中加入0.3 mol　A、0.1 mol　C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如1圖所示．圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一個條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．

(1)若t1＝15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝________．

(2)若t2～t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v(正)________v(逆)(填“＞”、“＝”、“＜”)．

(3)t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________．

(4)t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________．

查看答案和解析>>

【化學--選修2：化學與技術(shù)】“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）無機非金屬材料．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
①寫出步驟I的化學方程式：
 
．
②步驟II經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點為57.6℃）和HCl（沸點為-84.7℃），提純SiHCl3的實驗方法是
 
．
（2）磁性材料．這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的使用開始就不斷實施著對它的防護．最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式：
 
．
（3）激光材料．我國是激光技術(shù)先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：
 
_、
 
．
（4）高分子材料．它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．一種新型高效凈水劑[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無機高分子材料，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為
 
；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：
 
．
（5）合金材料．14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）T℃時，一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是_________
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件_____________，第5～6min之間，改變的條件是_____________。已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是____________。（填字母）
A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（3）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72 ，其中Al、C的質(zhì)量分數(shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應生成CH4，則該反應的化學方程式為_____________。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案