（9分）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：   C₂O₄^2－＋MnO₄^－＋H^＋→CO₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：                                                        。

步驟四：計算，得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：

（1）配平反應(yīng)方程式：   C₂O₄^2－＋   MnO₄^－＋   H^＋→   CO₂↑＋   Mn²⁺＋   H₂O

（2）該滴定實驗              （“需要”或“不需要”）加指示劑。

（3）步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________                 ，最后又變慢的原因是           。

（5）請寫出步驟三的操作內(nèi)容                                             。

（6）若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為           mol?L^-1。

研究氧化還應(yīng)常用到高錳酸鉀，高錳酸鉀是一種重要的化學試劑。為了增強其氧化性常將其酸化，但在酸性條件下其水溶液不很穩(wěn)定，會分解生成二氧化錳和氧氣，而在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。

（1）高錳酸鉀溶液保存的注意事項______________________________________________。

酸性溶液中高錳酸鉀分解的離子方程式 _______________________________________。

（2）草酸可使酸性高錳酸鉀溶掖褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式______________________。

（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因________________________________________。

（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉來標定高錳酸鉀濟液的濃度。他們準確稱取2.680g純凈的草酸鈉配成500mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄ 溶液滴定。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______（填下途中的儀器編號）。

甲           乙          丙          丁

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是______________。 

③當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為________________。

（附原子相對質(zhì)量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

研究氧化還應(yīng)常用到高錳酸鉀，高錳酸鉀是一種重要的化學試劑。為了增強其氧化性常將其酸化，但在酸性條件下其水溶液不很穩(wěn)定，會分解生成二氧化錳和氧氣，而在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
（1）高錳酸鉀溶液保存的注意事項______________________________________________。
酸性溶液中高錳酸鉀分解的離子方程式 _______________________________________。
（2）草酸可使酸性高錳酸鉀溶掖褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式______________________。
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：

（1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標號)。

（2）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：                                                       。

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：

①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為                 mol·L^-1。