80℃時，將0．40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N₂O₄2NO₂，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據

（1）計算20s-40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為_______mol/L．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=_______；
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色_______(填“變淺”、“變深”或“不變”) ；
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)______________
A．增大N₂O₄的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

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80℃時，將0．40mol的N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N₂O₄2NO₂，△H＞0隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據

（1）計算20s-40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為______________mol·L^-1·s^-1
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=_______________；
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)__________________；
A．增大N₂O₄的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（4）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

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在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O­4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

    (1)計算20s~40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為                         。
(2)計算在80℃時該反應的平衡常數K                    。
(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色             (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)               ，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有(填序號)               。

A．增大N2O4的起始濃度	B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑	D．升高溫度

(5)如右圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

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在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g) △H>O，隔一段時間對該容器內的物質進行分析得到如下數據：

(1)求b、e的值：b=___，e=____。
(2)計算20s～40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為___；80℃該反應的化學平衡常數K 為____。
(3)改變條件并達到新平衡，要使NO₂在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）____。
A．向混合氣體中再通入N₂O₄
B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑
D．降低溫度
(4)如果在80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應。則達到平衡時n(NO₂)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(5)如下圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

題號

1

2

3

4

5

答案

B

D

A

A

A

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

B

A

C

C

B

D

D

B

A

C

C

A

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。

題號

18

19

20

21

22

答案

C

BC

BD

AC

AD

                  第Ⅱ卷  （共84分）

四、填空題（本題共24分）

23、（8分）

（1）（全對2分，有一空錯即不得分）

A

C

D

F  

     G

      H

     I

（2）A E I  （1分）

（3）三、IIIA ，1s¹2s¹2p³3s¹3p² , BH    （每空1分，共4分）

   (4) 1（1分）

24、（8分）

(1)0．0020 mol/L^.S（2分）

(2）1．8mol?L^-1(2分，數據1分，單位1分)

(3）變淺(1分)

(4）D(1分)

(5)60℃曲線(2分)

25、（8分）

（1）14HNO₃＋3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O  （2分）
（2）酸性  氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（2分）

五、（本題共24分）

26 （12分）

（1）SO₂（g）+O₂（g）→ SO₃（g）+98.3kJ  或其他合理答案。 （2分）

（2）提高二氧化硫的轉化率；濃H₂SO₄                （2分， 各1分）

（3）給催化劑加熱；                               （1分）

（4）防止溫度過高，降低SO₂轉化率及催化劑活性    （2分，答出一點得1分）

（5）降溫，使SO₃凝結成晶體；                     （1分）

（6）或×100%                               （2分）

（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等）                 （2分）

（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO₂和SO₃不污染環(huán)境，SO₃不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）

27（12分）

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O → CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

         或：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O +6H₂O → CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl  （2分）

（2）冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）       （1分）

（3）NH₄Cl      A                                 （2分，各1分）

（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液                       （2分）

（5）①溶液由藍色變?yōu)闊o色                         （1分）

②                                 （2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質量分數偏高               (2分)

六、（本題共20分）

28、(10分)

（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C₁₂H₂₄O₂(1分)

（2）(CH₃)₃CCH₂CH₂Cl+ H₂O(CH₃)₃CCH₂CH₂OH+ HCl

或：(CH₃)₃CCH₂CH₂Cl+ NaOH→ (CH₃)₃CCH₂CH₂OH+ NaCl     (2分，無條件扣1分)               加熱

 (CH₃)₃CCHClCH₃+ NaOH(CH₃)₃CCH＝CH₂+ NaCl + H₂O(2分，無條件扣1分)

（3）9 mol(1分)

（4）2(1分)       CH₃CH(OH)CH₃或CH₃CH(OH)CH₂CH₃(2分)

29、（10分）

（1）3         （1分）

（2）2         （2分） 

（3）        （1分）

（4）消去反應；取代反應。  （2分，各1分）

（5）CH₃CH＝CH₂＋Cl₂eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH₂CH＝CH₂＋HCl（2分，方程式要求全對才給分）