(4).氯元素化合價為+1.氯元素質(zhì)量分數(shù)為47.7%.2ClO―+CO2+H2O＝CO32―+2HClO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期律和元素周期表對深化物質(zhì)性質(zhì)的認識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網(wǎng)絡．某同學整理了關于氯元素的相關知識，請你補充完整．
（1）氯元素的原子結(jié)構示意圖為
，在周期表中的位置為
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）氯、硫、磷三種元素對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為
HCl＞H2S＞PH3
HCl＞H2S＞PH3
，氯、溴兩種元素的單質(zhì)中，氧化性強的是
Cl2
Cl2
，設計簡單的實驗方案證明
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl2的氧化性強于Br2
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬瑒t證明Cl2的氧化性強于Br2
．
（3）含有氯元素的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖：，A、B中氯元素化合價的代數(shù)和為0，且均是共價化合物，A為強電解質(zhì)，B具有漂白性，寫出A→Cl2的化學反應方程式
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價為最高價，C與H2SO4相比，酸性強的是
HClO4
HClO4
（填化學式）．

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精英家教網(wǎng)元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：
4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式
 
．
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有
 
．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周   期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為
 
．

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元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素 A B    C
性質(zhì)結(jié)構信息 單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同． 單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料． 最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物D．
（1）寫出B在元素周期表的位置
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式
 
，檢驗D中陽離子的實驗方法是
 
．
（3）D的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為
 
．

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（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                                                               。
（2）已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol-1
則2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH是        kJ·mol-1。
（3）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構如下圖所示。已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學方程式：                                 。

（4）下圖是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數(shù)。根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：                                        。

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（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                                                               。

（2）已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1

C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol-1

則2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH是        kJ·mol-1。

（3）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構如下圖所示。已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學方程式：                                 。

（4）下圖是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數(shù)。根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：                                        。

 

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