（2011?寶雞三模）[化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂82%）：

壓強(qiáng)/MPa SO2轉(zhuǎn)化率 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①利用表中數(shù)據(jù)，如何推斷出SO₂的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)？
②選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”）是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？（填“是”或“否”）．
③已知：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g），△H=-196.6k J/mol，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要SO₃質(zhì)量為t，由SO₂生產(chǎn)這些SO₃時(shí)放出的熱量為kJ．
（2）某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱(chēng)B、D．
②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵以及產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式．
③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出1種措施即可）．

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時(shí)，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與1mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品1.5g．
步驟Ⅱ?qū)�樣品溶解�?50mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）上述操作步驟Ⅱ是否正確（填“是”或“否”）；若不正確，請(qǐng)改正．（若正確，此空不填）
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液最終變成色．
（3）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定 次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測(cè)和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡(jiǎn)寫(xiě)為Y^4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子：M²⁺+Y^4-=（MY）^2-；M³⁺+Y^4-=（MY）^-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題．
（1）（MY）^x- 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個(gè)共價(jià)鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有個(gè)五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱(chēng)取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L^-1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L^-1的Zn（CH₃COO）₂溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn²⁺遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH₃COO）₂易電離]，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）按要求回答下列問(wèn)題：①有一起始含0.01mol?L^-1的M²⁺、0.5mol?L^-1 EDTA（Y^4-）和0.001mol?L^-1的S^2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．

M2+	K[（MY）2-]	Ksp（MS）	填“是”或“否”
Pb2+	2×1018	4×10-26
Cd2+	2.6×1016	1×10-20

②以M²⁺為Cd²⁺為例，寫(xiě)出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計(jì)算過(guò)程．．

（2009?撫順模擬）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂：7%   O₂：11%   N₂：82%）；

壓強(qiáng)/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？；
（2）在大400～500℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：；
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？（填“是”或“否”）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的尾氣主要含SO₂和SO₃，會(huì)造成（填環(huán)境問(wèn)題），工業(yè)上常用足量的濃氨水來(lái)吸收，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式

（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.9kJ?mol^-1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量．（寫(xiě)出解題過(guò)程）

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請(qǐng)回答：
（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：．
（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2mol?L^-1？（選填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是．
A．前者大             B．后者大          C．二者相等             D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）寫(xiě)出丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1；
c（OH^-）-c（HA）=mol?L^-1．