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D 2KClO32KCl+3O2á5 下列敘述正確的是 A 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物 B 氯水.水玻璃.水銀.聚乙烯都是混合物 C 漏斗.蒸餾燒瓶.分液漏斗.滴定管等儀器常用物質(zhì)分 D 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于物理變化6 下列有關(guān)顏色變化描述不正確的是 A 二氧化硫通入品紅溶液à無色 B 淀粉溶液遇單質(zhì)碘à藍(lán)色 C 熱的氧化銅遇乙醇à綠色 D 氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀à血紅色7 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)NA的學(xué)術(shù)不正確的是【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室完成下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需要考慮尾氣吸收裝置的是( )

A.CO+CuOCu+CO₂

B.Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C.MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.2KClO₃2KCl+3O₂↑

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2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時(shí)呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應(yīng)是

A 4HNO₃4HNO₂á+O₂á+2H₂O

B 2H₂O₂2H₂O+O₂á

C 2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

D 2KClO32KCl+3O₂á

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甲醇具有開發(fā)和應(yīng)用廣闊的前景．工業(yè)上一般采用下列兩種途徑合成甲醇：
途徑Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
途徑Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”規(guī)律的是

．
（2）下列各項(xiàng)中，能夠說明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡的是

．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
c．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH₃OH
（3）如圖是反應(yīng)途徑Ⅱ在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H₂_

_0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)途徑Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	350℃
K	2.041	0.012

請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)解釋上面①中你的判斷：

．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

kJ?mol^-1．
（5）用甲醇作燃料，KOH溶液作電解液，惰性電極材料組成的原電池工作時(shí)，其正極反應(yīng)式

；負(fù)極反應(yīng)式

．

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（2011?濟(jì)南一模）（實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2H(2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2H(2)

．
②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

（填字母編號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH₃OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．該反應(yīng)的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

＞

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

（填字母編號(hào)）．
a．升高溫度 b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則CH₃OH（l）和O₂生成CO和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式是：

2CH₃OH（1）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol^-1

．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)是

甲醇

，正極上的電極反應(yīng)式為

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑

．

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（2013?珠海模擬）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用 CO₂ 來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1molCO₂ 和 3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得 CO₂ 和 CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H₂）=

0.225mol/（L?min）

．
②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH₂的同時(shí)生成1mol CH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．加入催化劑
B．充入 He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將 H₂O（g）從體系中分離
D．降低溫度
④求此溫度（t₁）下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K₁=

5.33

（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（t₂）條件下測(cè)得平衡常數(shù) K₂，已知t₂＞t₁，則K₂

＜

K₁（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以 CH₃OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH₃OH 燃料電池，則充入 CH₃OH 的電極為

負(fù)

極，充入O₂電極的反應(yīng)式為

3O₂+12e^-+6H₂O═12OH^-（O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-也算對(duì)）