（14分）酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。 
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。 
（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。 
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 
Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L^-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;                             ；若50°C時(shí)，草酸濃度c(H₂C₂O₄)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25°C時(shí)c(H₂C₂O₄)隨t的變化曲線示意圖。 

（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）： 
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案                                     ______________________。 
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因可用離子方程式表示為                                         。

酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是         。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度         
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L^-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

(10分）裝置如右圖：D是允許通過(guò)離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開(kāi)關(guān)，G是靈敏電流計(jì)，C₁、C₂是碳棒，A、B是燒杯。

1．已知AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3－＋I(xiàn)₂＋H₂O是可逆反應(yīng)。若A中盛KI－I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AO₃溶液，則當(dāng)K接1，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40％的NaOH溶液時(shí)，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)。

（1）兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是                                 

（2）指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是                                       

（3）加鹽酸時(shí)C₁上發(fā)生的反應(yīng)是                                      

（4）加NaOH溶液時(shí)C₁上發(fā)生的反應(yīng)是                                

2．當(dāng) A中盛適量的1mol/L Na₂SO₄溶液，B中盛40mL適量濃度的KI－KHCO₃溶液，且K接2時(shí)，可用該裝置來(lái)測(cè)定砷的含量。其操作如下：稱(chēng)取5.00g含砷樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO₃^2－，除去過(guò)量的還原劑后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊電解，電解生成的 I₂可將HAsO₃^2－快速、定量地氧化為HAsO₄^2－，以2mA的電流電解241s便可使反應(yīng)進(jìn)行完全。

（1）反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)宜用         來(lái)指示；

（2）假設(shè)電能沒(méi)有損失，試求樣品中As₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。