A．電流從鋅電極經(jīng)金屬導線流向銅電極 B．鋅為陰極.銅為陽極 C．負極的電極反應式為:Zn―2e→Zn2+ D．一段時間后.溶液中陽離子濃度增大.陰離子濃度不變 【查看更多】

     

    題目列表(包括答案和解析)

    有關右圖裝置，描述正確的是（   ）

    A．電流從鋅電極經(jīng)金屬導線流向銅電極
    B．鋅為陰極，銅為陽極
    C．負極的電極反應式為：Zn—2e→Zn2+
    D．一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變

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    有關右圖裝置，描述正確的是（    ）

           A．電流從鋅電極經(jīng)金屬導線流向銅電極

           B．鋅為陰極，銅為陽極

           C．負極的電極反應式為：Zn—2e→Zn2+

           D．一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變

     

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    有關右圖裝置，描述正確的是（   ）
    A．電流從鋅電極經(jīng)金屬導線流向銅電極
    B．鋅為陰極，銅為陽極
    C．負極的電極反應式為：Zn—2e→Zn2+
    D．一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變

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    有關右圖裝置，描述正確的是（   ）

           A．電流從鋅電極經(jīng)金屬導線流向銅電極

           B．鋅為陰極，銅為陽極

           C．負極的電極反應式為：Zn—2e→Zn2+

           D．一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變

     

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    下列關于原電池的敘述中正確的是

    [　　]

    A．

    正極和負極必須是兩種不同的金屬

    B．

    原電池是把化學能轉化成電能的裝置

    C．

    原電池工作時，負極上發(fā)生是還原反應

    D．

    鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片

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    一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

    1―5DDCDB

    二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

    6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

    三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

    18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

    四、（本題共24分）

       （1）3s23p4，14。（1分×2）

       （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

    20090116

       （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

    24．（共8分）

       （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

       （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

       （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

       （4）3：1（2分）

    25．（共8分）

       （1），吸。（1分×2）

       （2）B．（1分×2）

       （3）c、d（2分）

       （4）b、d（2分）

    五、（本題共4分）

    26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

       （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

       （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

       （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

       （5）b d a（2分）

    27．（共12分）

       （1）H2（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H2（2分）

       （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

           ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）

       （3）50%或0.5（3分）

    六、（本題共20分）

     

       （3）                                             （1分）

     

    濃硫酸

       （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

                  CH3                                        CH3

       （5）3（1分）                                               （1分）

     

       （1）                             （1分×2）

     

     

       （2）氧化  縮聚（1分×2）

       （4）                               （1分×2）

     

     

          
   
          
    
    
          
    
                    
                                           （2分）
           
           
             （5）AD  （1分）
          七、（本題共16分）
          30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
          31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
             （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
              設單質銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
              x+2y=0.3
             
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質的量為0.2mol。（3分）
             （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
                 ②原硝酸的物質的量為：
              n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
                 =(0.612+a/22.4)mol
                 c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
           
           
          		
          
	
	
          
		
          


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