在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO和0.0195molO₂，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

回答下列問題：
（1）800℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a．及時(shí)分離除NO₂氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑．

800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)加入NO和O₂，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），測(cè)得n（NO）隨時(shí)間的變化如下表，請(qǐng)回答：

時(shí)間/s		1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=    ；
（2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為    ；
（3）右圖中表示NO₂變化的曲線是    ；
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是    ．
a．容器內(nèi)NO、O₂、NO₂ 物質(zhì)的量之比為2：1：2
b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0         c．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

在800℃時(shí)，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)

，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用O₂表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                           ；達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為                。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，則該反應(yīng)是      熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是                 。

     A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO₂)                        D．容器內(nèi)氣體顏色不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)

（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)= 0.06 mol，下列說(shuō)法正確的是           。

     A．平衡一定正向移動(dòng)

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。