題目列表(包括答案和解析)
反應①②是重要的化工反應,D、E、F、G、M為單質,D、E、G、H為氣體,且只有E為有色氣體,G是空氣中主要成分之一,F(xiàn)、M是生活中常見的金屬,K是白色沉淀,C的焰色反應為黃色,P是M和紫黑色固體單質化合的產(chǎn)物,P、J、L、M含有同種元素,其物質間轉化關系如下,虛框內是需設計的內容,反應物只能用A~N中的物質。請回答下列問題:
(1)用電子式表示H物質的形成過程
(2)電解池①中的陰極產(chǎn)物的名稱
(3)足量的E與P溶液反應生成J,離子方程式為
(4)N溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因
(5)請模仿上述物質轉化關系圖設計F→K的最佳途徑:(用A~N中的物質的化學式表示)
F — →K
按設計得到1molK,至少需要另加的試劑及其物質的量是
n( )= mol;n( )= mol。
反應① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= a kJmol-1
反應② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= b kJmol-1
測得在不同溫度下,在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
(1)反應①的化學平衡常數(shù)表達式為 ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。 在 500℃2L 密閉容器中進行反應①,F(xiàn)e 和 CO2的起始物質的量均為4mol,10min后達到平衡狀態(tài),平衡時CO2的轉化率為 ,用CO表示的化學反應速率為 。
(2)700℃反應①到平衡,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應器體積 B.通入CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
(3)下列圖像符合反應①的是 (填序號)(圖中v是速率、為混合物中CO的含量,T為溫度)。
(4)由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)如下圖是甲醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結示意圖,則a處通入的是
(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應是:
反應① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= akJmol-1
反應② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= bkJmol-1
測得在不同溫度下,在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
(1)反應①的化學平衡常數(shù)表達式為 ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。 在500℃2L 密閉容器中進行反應①,F(xiàn)e 和 CO2的起始物質的量均為4mol,10min后達到平衡狀態(tài),平衡時CO2的轉化率為 ,用CO表示的化學反應速率為 。
(2)700℃反應①到平衡,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應器體積 B.通入CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
(3)下列圖像符合反應①的是 (填序號)(圖中v是速率、為混合物中CO的含量,T為溫度)。
(4)由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)如下圖是甲醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結示意圖,則a處通入的是
(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應是:
(14分)反應① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= a kJmol-1反應② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= b kJmol-1測得在不同溫度下,在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
(1)反應①的化學平衡常數(shù)表達式為 ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。 在 500℃2L 密閉容器中進行反應①,F(xiàn)e 和 CO2的起始物質的量均為4mol,10min后達到平衡狀態(tài),平衡時CO2的轉化率為 ,用CO表示的化學反應速率為 。
(2)700℃反應①到平衡,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有__________(填序號)。
A.縮小反應容器體積 B.通入CO2
C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
(3)由反應①和②可求得反應 2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)如圖是甲醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖,則a處通入的是 (填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應式:
反應① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= a kJmol-1
反應② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= b kJmol-1
測得在不同溫度下,在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
(1)反應①的化學平衡常數(shù)表達式為 ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。 在 500℃2L 密閉容器中進行反應①,F(xiàn)e 和 CO2的起始物質的量均為4mol,10min后達到平衡狀態(tài),平衡時CO2的轉化率為 ,用CO表示的化學反應速率為 。
(2)700℃反應①到平衡,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應器體積 B.通入CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
(3)下列圖像符合反應①的是 (填序號)(圖中v是速率、為混合物中CO的含量,T為溫度)。
(4)由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)如下圖是甲醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結示意圖,則a處通入的是
(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應是:
1、C 2、B 3、C 4、B 5、A 6、B 7、B 8、D 9、C 10、D 11、D 12、C 13、B
14、B 15、C 16、D 17、A
18、(14分)(1) (2)
(3)CH≡CH (4)
(5)① ②
(6)CH
19、(12分)(1)
(2)Cl2 + 2OH- ==== Cl- + C1O- + H2O
(3)4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O ==== 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2↑
(4)
20、(7分)(1)陽 2I- - 2e- == I2
(2)C極附近的溶液首先變?yōu)樗{色。 4OH- - 4e- == 2H2O + O2
(3)0.001、108 g/mol (4)0.1 mol?L-1
21、(14分)(1)CuO;CuO和Fe(OH)3
(2)負、4OH- - 4e- → 2H2O + O2↑(3)A、B、D、E;。4)溶液變?yōu)榧t色
(5)
22、(10分)(1)① n(Na+)= n(OH―)―2n(Ca2+)(2分)
② 40x+56y<4.0<40x+74y(2分);40x+74y=4.0(2分);40x+74y<4.0(2分)
(2)H2O%=10. 5%; Ca(OH)2%=77.1 %; NaOH%=12.4%(2分)
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