23．小明同學利用圖示裝置.對過量碳粉還原氧化鐵反應中產生氣體的成分進行探究. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小明同學利用圖示裝置，對過量碳粉還原氧化鐵反應中產生氣體的成分進行探究。

（1）假設：反應產生的氣體是

（2）設計方案：B處的反應要在隔絕氧氣的條件下進行。

（3）查閱資料：A氣體在B處不反應。

（4）實驗：

（5）需回答的問題：

①選用的A氣體是（化學式）                            ；

②開關何時打開                                        ;

③若B處反應產生的氣體就是，B處反應化學方程式是                         ；C處反應的化學方程式                               ；

④驗證B處反應產生的氣體就是，請你用科學的語言表述驗證過程                。

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某同學利用化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
1.【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為
                                             。
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品。
2.【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為
                                           ，該粗產品中一定不含有                      ，理由是                                    。
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。
3.【粗產品含量測定】 Na2CO3含量的測定：
（1） 該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取10.0g粗產品，進行實驗。
【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物。E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO3十HC1==NaCl十CO2↑十H2O。
（2）操作步驟 ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0. 48g。
（3）問題探究 F中的試劑應為                      ，B裝置的作用是                                      ， H裝置的作用是                                           。 若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會                      （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO2。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0. 48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）                                                       
4.【數據計算】
①根據正確值0.44g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為                     ％。
②NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36. 5g．放出CO2 0.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）

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某同學利用化工廠的廢堿液(主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計)和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．

[粗產品制備](1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．

[粗產品成分分析](1)取適量粗產品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為________，該粗產品中一定不含有________，理由是________．

(2)該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．

[粗產品含量測定]Na2CO3含量的測定：

(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0 g粗產品，進行實驗．

[說明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO3＋HC1＝NaCl十CO2↑十H2O．

(2)操作步驟

①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48 g．

(3)問題探究　F中的試劑應為________，B裝置的作用是________，H裝置的作用是________．

若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．事實上10.0 g粗產品只能產生0.44 g　CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設操作均正確)________

(4)數據計算

根據正確值0.44 g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為________％．

NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0 g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5 g．放出CO2　0.44 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)．求原粗產品中NaOH的質量分數．(寫出計算過程)

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課外小組同學利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質進行研究。

（1）若打開止水夾K1，關閉K2，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，C中發(fā)生反應的化學方程式為     。通過分析A中的現(xiàn)象可證明CO2具有的性質是    。B中盛放的試劑是      。
（2）若打開止水夾K2、K4，關閉K1、K3，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當觀察到      的現(xiàn)象時，證明E中CO2已集滿。關閉止水夾K2、K4，打開K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實驗中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是      。

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課外小組同學利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質進行研究。

（1）若打開止水夾K1，關閉K2，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，C中發(fā)生反應的化學方程式為 。通過分析A中的現(xiàn)象可證明CO2具有的性質是 。B中盛放的試劑是 。

（2）若打開止水夾K2、K4，關閉K1、K3，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當觀察到 的現(xiàn)象時，證明E中CO2已集滿。關閉止水夾K2、K4，打開K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實驗中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是 。

 

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