在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣 g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是
（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

29、為制取并收集一瓶干燥的CO₂氣體，某課外研究小組向?qū)嶒?yàn)教師領(lǐng)取了下列儀器和藥品：
（1）寫出編號儀器的名稱①；⑥．要完成該實(shí)驗(yàn)，他們還必須向?qū)嶒?yàn)老師領(lǐng)取的儀器有鑷子、火柴和 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）收集CO₂時，他們?nèi)绾螜z驗(yàn)CO₂已收集滿？；
（4）本實(shí)驗(yàn)的裝置也可以用來制取我們所熟悉的一種氣體是 ；
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氣體要選擇適當(dāng)反應(yīng)物．我們知道實(shí)驗(yàn)室制取大量CO₂氣體不能用濃鹽酸和大理石為原料，因?yàn)? ；也不能用稀硫酸和大理石為原料，因?yàn)? ．他們對實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的實(shí)驗(yàn)條件展開了進(jìn)一步的探究，做了如下四個對比實(shí)驗(yàn)：
①取m g大理石粉末與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸反應(yīng)；
②取m g塊狀大理石與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸反應(yīng)；
③取m g大理石粉末與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸反應(yīng)；
④取m g塊狀大理石與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡的快慢順序?yàn)棰郏劲伲劲埽劲冢?BR>實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響大理石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂快慢的因素有 ．

（2009?大連）某同學(xué)在進(jìn)行稀硫酸分別與A、B兩種金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，記錄了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（提示：實(shí)驗(yàn)前金屬表面的氧化膜均已除掉）

金屬			稀硫酸		溶液溫度/℃		金屬消失時間/s
種類	質(zhì)量/g	形狀	溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	體積/ml	反應(yīng)前	反應(yīng)后
A	0.10	絲	5	50	20	34	500
B	0.10	絲	5	50	20	40	100
C	0.10	粉末	5	50	20	35	50
D	0.10	絲	5	50	20	35	200

（1）對于金屬A來說，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近，均約為15℃，解釋原因．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，還可以得出哪些結(jié)論？

（2012?常州）某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．步驟如下：
①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
②關(guān)閉K₂、打開K₁，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關(guān)閉K₁、打開K₂，并開始計(jì)時；
③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計(jì)時；
④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)；
⑤將每次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄于下表：

硫酸用量（mL）	40	40	20	20	20	10	10
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	9.8	39.2	9.8	19.6	39.2	19.6	39.2
收集所用時間	4′03	1′36	4′12	3′30	1′40	3′42	1′48

（1）寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是：；
（3）上述實(shí)驗(yàn)證明：對該反應(yīng)中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：（用化學(xué)方程式表示）．