某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣試樣品中的Ca（OH）₂含量（含有的雜質(zhì)為CaCO₃），共做了三次實驗，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種鹽酸反應(yīng)，所得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次
所取式樣的質(zhì)量（g）	17.4	17.4	17.4
所取稀鹽酸的質(zhì)量（g）	80	100	125
生成CO2的質(zhì)量（g）	2.64	4.4	4.4

（1）在第次實驗中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余；
（2）求原試樣中Ca（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）
（3）經(jīng)測知，第2次實驗反應(yīng)完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過計算求出實驗所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）
（4）已知20℃時，Ca（OH）₂飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.17%，求20℃時Ca（OH）₂的溶解度．

把足量碳粉放在一定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，兩者恰好完全反應(yīng)．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示．請回答下列問題：

	第一次	第二次
消耗O2的質(zhì)量（g）	8	12
生成CO2的質(zhì)量（g）	11

（1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量、O₂的質(zhì)量與生成的CO₂的質(zhì)量比是：．
（2）請你根據(jù)化學(xué)方程式計算，第二次實驗生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？

小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為g
（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線．

（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．

為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行如下實驗：（請寫出詳細的計算過程）

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量（g）	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量（g）	1.76	3.52	4.4	4.4

（1）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）計算出實驗所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．