Question

【題目】為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質量為；
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質的化學式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2.2g
（2）解：設6g試樣中Na2CO3質量為x．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	2.2g

，x=5.3g

試樣中Na2CO3的質量分數(shù)= ×100%=88.3%

答：試樣中Na2CO3的質量分數(shù)為88.3%

（3）NaCl HCl
【解析】解：（1）A點產(chǎn)生氣體的質量為：6g+36.5g﹣40.3g=2.2g（3）當碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液中的溶質是氯化鈉，但到B點時鹽酸已過量，溶液中的溶質除了有氯化鈉外還有鹽酸中的溶質氯化氫．故答案為：NaCl HCl （1）據(jù)圖可知到A點時鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，生成氣體的質量正好是燒杯中的物質前后減少的質量．（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再根據(jù) ×100%求出試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)．（3）到B點時，碳酸鈉已反應完，還有剩余的鹽酸，因而此時溶液中的溶質除了反應生成的溶質外還有剩余的鹽酸中的溶質．