Question

【題目】【提出假設】a．Ti的金屬活動性比Mg強；

b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．

【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．

【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．

請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是 ．

【實驗現(xiàn)象】

金屬	Ti	Mg	Ag
反應現(xiàn)象	反應緩慢	反應強烈	無明顯現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】原假設中 不正確，理由是 ．

[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結(jié)論？ ，請說明理由

（1）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是 的圖象，判斷錯誤的理由是 ，圖象不同的原因是 ．

由該實驗可以得到的結(jié)論：

①金屬與酸反應的速率與 有關(guān)．

②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與 有關(guān)．

（2）將鐵粉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象有 ．

Answer 1

【答案】【實驗設計】除去表面的附著物

【實驗結(jié)論】a；Ti的金屬活動性比Mg弱．

[結(jié)論]a；Ti的金屬活動性比Mg弱

（1）小紅；Zn的反應速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標反了；小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應，而小紅取的酸量較少，酸完全反應．①金屬活動性②相對原子質(zhì)量（2）產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色

【解析】【實驗設計】

三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的附著物．故填：除去表面的附著物．

【實驗結(jié)論】

原假設中a不正確，理由是：Ti和稀鹽酸反應不如Mg和稀鹽酸反應強烈，因此Ti的金屬活動性比Mg弱．故填：a；Ti的金屬活動性比Mg弱．

[結(jié)論]

用不同濃度的足量稀鹽酸反應，不能得出同樣結(jié)論，這是因為反應速率與反應物濃度有關(guān)．

故填：不能；反應速率與反應物濃度有關(guān)．

（1）兩個圖象中存在有錯誤的是小紅的圖象，判斷錯誤的理由是Zn的反應速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標反了；

圖象不同的原因是：小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應，而小紅取的酸量較少，酸完全反應．

故填：小紅；Zn的反應速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標反了；小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應，而小紅取的酸量較少，酸完全反應．

①金屬與酸反應的速率與金屬活動性有關(guān)．故填：金屬活動性．

②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與相對原子質(zhì)量有關(guān)．

（2）將鐵粉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色．故填：產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色．